pH titrage

[invitea81761bd]

Slt tout le monde,
Je bloque sur un exercie, j'ai essayé de le résoudre mais je n'arrive jamais au bon résultat, mais on a pas les chemins avec les solutions mais que le résultat final.

Les pKa de dissociation de H2CO3 sont respectivement:
pKa1= 6,4 et pKa2=10,4

Quel est le pH des solutions suivantes:

a) 10ml de Na2CO3 0,2M

bon donc en premier j'ai essayé avec la forumle pH=1/2(pKa1+pKa2) mais ca ne donne pas le bon résultat. Donc je me suis posé la question que peut-être ce ne sont pas les même pKa pour les 2 solutions, mais alors là je ne sais pas comment trouver les bons?? sinon j'ai essayé avec le raisonnement que je fais toujours:
avec la concentration donc Na2CO3 est 0,002mol/10ml, H3O+ x et donc après avoir résolu je ne trouve toujours pas le bon résultat.

Donc j'espère qu'il y aura qqn qui pourra m'aider.

MErci d'avance
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[moco]

Ta solution de Na₂CO₃ commence par subir la première réaction, à savoir :
CO₃^2- + H₂O --> HCO₃^- + OH^-
J'appelle x la concentration des espèces de droite de l'équation.
La constante de cette réaction est :
K_b = 10^-14/K_a = 10^-14+10.4 = 10^-3.6 = 2.5 10^-4 = x²/(0.2 - x)
Il faut d'abord résoudre cette équation, qui est du 2ème degré. Vas-y. A l'oeil, il me semble que tu vas trouver à peu près x = 7 10^-3 M.
Cela veut dire que environ 3.5 % des ions CO₃^2- sont transformés en OH^- et HCO₃^-
Tu peux t'amuser maintenant à calculer l'influence de la deuxième constante de dissociation, qui forme H₂CO₃ à partir de ces 7 10^-3 mole d'ions HCO₃^-. Mais comme la constante Kb de cette réaction est très petite, tu vas trouver qu'il se forme des quantités infimes de H₂CO₃, peut-être 10-8, ou 10-9 mole/litre. C'est négligeable.

[invitea81761bd]

Merci bcp pour la réponse, mais je n'ai pas trouver le bon résultat, peut-être j'ai fait un calcul de mal mais je ne sais pas.

merci