Bonjour à tous,
alors en fait, j'ai un petit problème pour calculer les concentrations en S2-, HS- et H2S d'1 litre d'eau dans lequel on a dissous 10-3 mol de Na2S (sel se dissolvant complètement).
Voici mon raisonnement :
Je considère que les espèces possédant des propriétés acido-basiques réellement présentes en solution sont : H2O et S2-.
Ma réaction principale prépondérante est donc :
H2O + S2- ---> HO- + HS-
La constante de réaction est de 1, car pKa(HS-/S2-)=14
Donc, je pense que la réaction va être plutôt avancée dans le sens 1, car lorsque l'on calcule les concentrations finales, on trouve :
[S2-]=10-6 mol.L-1
[HS-]=9,99.10-4 mol.L-1
[HO-]=9,99.10-4 mol.L-1
Le problème est pour chercher la réaction principale prépondérante suivante. Si je trace mon échelle de pKa, je trouve 2 RPP (car pKa(HS-/S2-)=pKa(H2O/HO-)) :
HS- + HO- ---> S2- + H2O (ce qui revient à considérer la réaction inverse de la 1° RPP, donc aucun intêret, puisque cette réaction est un équilibre)
HO- + H2O ---> H2O + HO- (aucun interêt non plus)
je ne vois donc pas comment continuer, pour obtenir une RPP me donnant la concentration en H2S. C'est la première fois que je vois 2 RPP concurrentes ayant pour constante de réaction 1...
Merci d'avance de toute aide
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