PH d'une solution

[invite7f4b2b8d]

je n arrive pas à trouver le ph d'une solution obtenue en ajoutant 200 ml de NaOH 0.1 Molaire avec 50 ml de HBr 1 molaire
quelqu'un peut il m'aider
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[invitec8f6e7ad]

Si je ne dis pas de betises un melange d'acide fort et de base forte a toujours un pH neutre (=7,00) mais c'est a verifié par quelqu'un de mieux calé que moi.

[invitec8f6e7ad]

Ils sont pas en meme quantité donc j'ai dit une connerie.

Je corrige ^^

[invitec8f6e7ad]

Voici la réponse (a vérifier evidement ^^)

n(NaOH) = c*V = 0,200 * 0,1 = 0,02 mol
n(HBr) = C*V = 0,050 * 1 = 0,05 mol

1 mole de HBr reagit avec 1 mole de NaOH pour former un sel

Il y a donc 0,05 - 0,02 = 0,03 mol de HBr en exces

Soit une concentration de de HBr = 0,03/0,250 =1,2*10^-4 M

HBr est une base forte donc [H30+] = [HBr] = 1,2*10^-4 M

et pH = -log(1,2*10^-4) = 3,92

Mais je le redis c'est a verifier ^^

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7f4b2b8d]

je crois que cest faux
ca devrait etre 0.92
as tu un idee

[groswilly]

0.03/0.25 = 0.12

-log(0.12) = 0.92

[invitec8f6e7ad]

Ba voila, je vais editer pour corriger ^^

Merci Groswilly ^^