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PH d'une solution



  1. #1
    MZINS

    PH d'une solution


    ------

    je n arrive pas à trouver le ph d'une solution obtenue en ajoutant 200 ml de NaOH 0.1 Molaire avec 50 ml de HBr 1 molaire
    quelqu'un peut il m'aider

    -----

  2. #2
    Torres91

    Re : PH d'une solution

    Si je ne dis pas de betises un melange d'acide fort et de base forte a toujours un pH neutre (=7,00) mais c'est a verifié par quelqu'un de mieux calé que moi.

  3. #3
    Torres91

    Re : PH d'une solution

    Ils sont pas en meme quantité donc j'ai dit une connerie.

    Je corrige ^^

  4. #4
    Torres91

    Re : PH d'une solution

    Voici la réponse (a vérifier evidement ^^)

    n(NaOH) = c*V = 0,200 * 0,1 = 0,02 mol
    n(HBr) = C*V = 0,050 * 1 = 0,05 mol

    1 mole de HBr reagit avec 1 mole de NaOH pour former un sel

    Il y a donc 0,05 - 0,02 = 0,03 mol de HBr en exces

    Soit une concentration de de HBr = 0,03/0,250 =1,2*10^-4 M

    HBr est une base forte donc [H30+] = [HBr] = 1,2*10^-4 M

    et pH = -log(1,2*10^-4) = 3,92

    Mais je le redis c'est a verifier ^^

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    MZINS

    Re : PH d'une solution

    je crois que cest faux
    ca devrait etre 0.92
    as tu un idee

  7. #6
    groswilly

    Re : PH d'une solution

    0.03/0.25 = 0.12

    -log(0.12) = 0.92

  8. #7
    Torres91

    Re : PH d'une solution

    Ba voila, je vais editer pour corriger ^^

    Merci Groswilly ^^

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