Bonjour,
J'essaie de déterminer le degré d'oxydation du soufre dans le tetrathionate, mais je n'y arrive pas:
J'utilise cette méthode: 4 Do (S) + 6 Do (O) = -2 et j'obtiens Do (S) = +10/4 ce qui est impossible.
Lorsque je mets sous forme de Lewis le tetrathionate, je trouve Do(S)=+5 : pourquoi la méthode du dessus ne fonctionne-t-elle pas?
Merci beaucoup
edit: mon but est d'écrire la demi-réaction rédox Tetrathionate/thiosultafe.
Bonjour
tu vas avoir du mal...il y deux soufres différents dans cette molécule et donc deux degrès d'ox différents...
Franchement, je ne sais pas quoi faire: on nous demande d'écrire la demi-réaction du couple redox S2O6 2-/S2O3 2- et je ne sais pas calculer le degré d'oxydation de S2O6 2-
Ça fait plus de deux heures que j'essaie, mais je trouve une sorte d'absurdité comme 0.5 électron échangé entre les deux formes en passant par les degrés d'oxydation.
La demi réaction est évidente: S4O6 2- + 2e ==> 2(S203 2-)
mais je n'arrive pas à la justifier par les degrés d'oxydation.
Tu n'as pas à justifier par les degrés d'oxydations...Envoyé par chat-dock
Il suffit d'équilibrer la demi réaction comme tu l'as fait.
Dans S4O62- on peut voir deux atomes de soufre au degrès +5 et deux (-S-S-) au degrés zéro
(personnellement je préfère y voir 2 soufres aux degrés +6 et 2 aux degrés -1)
Pour S2O32- j'y vois un soufre à +6 et un soufre (-S-) à -2
Je ne dois pas comprendre alors le calcul des degrés d'oxydation: en représentant S203 2- en Lewis, je trouve un soufre à +4 et un autre à 0.
En cours, on nous a expliqué que deux éléments de même électronégativité en double liaison ne provoquait pas de déplacement du nuage électronique. Mais peut être que dans le cas du S203 2-, le nuage électronique entre les deux S reliés par (double liaison) se déplace vers le S le plus extérieur.
A vrai dire je trouve que cette méthode de degré d'oxydation complètement tordue.
