Bonjour, j'aimerais que quelqu'un m'éclaircisse un peu sur la réalisation de ce calcul car j'arrive à un étade d'oxydation = 2,5.
En réalité j'en aurais besoin pour réaliser la pondération de l'équation d'oxydation du thiosulfate et je ne comprends d'ou vienne les 2e- perdu selon la formule
2SO3-- -> S4O6-- + 2e-
Merci
ba c'est très simple, la moitié des soufre est en +V et l'autre moitié en 0. rien n'interdit à un même élément d'avoir des degré différents dans un même composé, les exemples sont nombreux et sont même la généralité : S2O32-, Fe3O4, l'acétone, l'éthanol,...
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Et comment puis-je me rendre compte qu'il faut 2e- pour compenser la différence d'etages d'oxydation des soufres dans S203-- et S4O6-- ?
(merci pr ta réponse qui m'a deja bien éclairé)
il faut établir les degrés d'oxydation à partir des schémas de lewis, tu as du voir cela en cours.
ton équation n'est pas du tout équilibrée par ailleurs
mach3
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Le degré d'ox qui varie pour ce couple est celui de S.
Dans S2O32-, le degré d'ox moyen du soufre est +II (en fait un à -I l'autre à +V) et dans le tétrathionate il est de 2.5. Tu as donc une variation de DO par soufre de 0.5 soit 2 électrons échangés dans ta demi-équation électronique.
wai, c'est cool, mais il s'agit de SO32- ici, pas de S2O32-Dans S2O32-, le degré d'ox moyen du soufre est +II (en fait un à -I l'autre à +V) et dans le tétrathionate il est de 2.5.
m@ch3
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A mon avis il s'est planté en l'écrivant, SO32-/S2O32- n'existe pas (c'est SO32-/S2O62-)
bon jérémy, tu parles du couple sulfite/tetrathionate ou du couple thiosulfate/tetrathionate?
si c'est le premier alors c'est pas équilibré
si c'est le deuxieme alors c'est ok c'est équilibré et les 2e- sont une évidence
je vois pas pourquoi...SO32-/S2O32- n'existe pas
m@ch3
edit: c'est le deuxieme cas, tu parles de thiosulfate dans le premier message, mais tu as ecrit SO3--
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