Bonsoir !
Alors pour cet exercice on nous demande de dire s'il y a réaction de neutralisation ou pas à l'aide d'une échelle, d'écrire la réaction si elle se produit et dans le cas où elle ne se produit pas, donner l'expression du pH et ce pour :
a) NH3 et CH3COOH
pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,75 et pKa (NH4+/NH3) = 9,25
b) NaCH3COO et HCN
pKa (HCN/CN-) = 9,3
c) HCl et HCOONa
pKa (HCOOH/HCOO-)= 3,8
Alors pour a), vu que que le pKa des deux sont entre 0 et 14, cela veut dire qu'ils sont acide (CH3COOH) et base (NH3) faibles.
Et en calculant K = 10^(Delta pKa) = 10^4,5
On peut dire que la réaction est possible et même totale.
Réactions de dissociation :
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Réaction de dosage :
CH3COOH+NH3 = CH3COO- + NH4+
Donc pour le a), c'est bon, je crois.
Par contre pour le b), on a pKa (HCN/CN-) = 9,3 ce qui indique que HCN est un acide faible mais pour la base ?
D'ailleurs c'est quelque chose qui rend souvent confuse.
Je sais qu'un acide ou base faible c'est quand le pKa est entre 0 et 14, qu'une base forte c'est quand le pKa > 14 et qu'un acide fort c'est quand le pKa < 0 mais si on ne nous donne pas de pKa comment peut-on savoir ?
Aussi, par exemple pour la réaction : CH3COOH+NH3 = CH3COO- + NH4+, le professeur nous avait dit que CH3COOH réagissait avec NH3 mais je ne comprends pas pourquoi on n'a pas choisi, disons ... H3O+ et OH- au lieu des deux autres.
Voilà, merci d'avance !
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