Absorbance, coefficient d’extinction et masse moléculaire.

[invitef08da5ad]

Bonjour,

j’ai dans un énoncé à trouver l’absorbance lue a 280nm d’un dosage spectrophotométrique d’une solution à 0,1% d’un peptide dans une cuve de 1cm, je sais que la formule est Abs=ƐCl.


J’ai l=1cm et Ɛ à 280nm (1cm) = 26740L.mol^-1.cm^-1

On me donne aussi la masse moléculaire du peptide : 32995,50 Da, et donc sa masse molaire est de 32995,50 g/mol

Pour calculer l’absorbance, il me manque donc la concentration, et je ne sais comment la calculer, ou alors peut être ya t il une autre méthode pour arriver à mes fins ?

Merci beaucoup

Romain
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[Shadowlugia]

En fait, tu as bel et bien la concentration de ta solution, elle est dans tes données, mais pas dans l'unité qu'il faut pour calculer la loi de Beer-Lambert. As-tu une idée pour la calculer ?

[invitef08da5ad]

Non justement, j’ai éssayé de convertir mes g/mol et mol/L, sans succès et là je bloque, depuis hier je n’arrive plus à avancer pour un truc qui ne doit pas être si compliqué j’imagine ?

Merci pour votre aide

[moco]

0.1 %, c'est aussi 1 g par litre, et 1 gramme contient un nombre de moles égal à 1 gramme divisé par la masse molaire, ce qui fait quelque chose comme 3 10^-5 mol. Fais le calcul exact ! Donc ta concentration molaire est de l'ordre de 3 10^-5 mol/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef08da5ad]

Ah d’accoooooord !
Merci beaucoup pour le truc ! Je m’en sors enfin

Bonne soirée

Romain