Salut, donc on a une solution polarité de chlorydrate de glycine nh2-ch2cooh.hcl. On prélève 10 ml de cette solution que l'on neutralise par addition progressive d'une solution de soude molaire. Et puis on nous demande de calculer pH après ajout de 15 ml de NaOH. Voici la correction de notre prof mais je n'arrive pas a comprendre d'où viennent les valeurs du 2ème tableau:
Je ne comprends rien à ces tableaux ( ce que l'on met au départ ? ce qu'il y a à la fin ? )
Je vais simplement t'expliquer que NH3+ - CH2 -COOH a deux fonctions acide capables de réagir successivement avec les OH-
- On fait d'abord la réaction quasi totale : NH3+ - CH2-COOH + OH- -> NH3+- CH2 -COO- + H2O
- puis , si il reste des OH- : NH3+-CH2-COO- + OH- -> NH2-CH2-COO- + H2O
Svp pouvez vous me dire les concentrations des réactifs dans chaque réaction, sachant qu'on a une solution molaire de glycine et qu'on neutralise 10 ml de cette solution en ajoutant 15 ml de la soude.
En général u n tableau d'avancement se fait avec des quantités de matière en mol
On peut aussi le faire avec des concentrations en mol/L en faisant bien attention ...
Je t'explique comment trouver les concentrations initiales ici
- pour la glycine tu mets 0.010L de solution à 1 mol/L soit 0.010*1 mol dans 10+15=25 mL = 0.025 L de solution soit une concentration de 0.010*1/0.025 mol/L
- pour la soude tu mets 0.015 L à 1 mol/L soit 0.015*1 mol dans 0.025 L ...
