HELP: Galère sur 3 exercices

[invite4fae0f97]

Bonjour, j'ai un soucis pour 3 exercices

Exercice 1) Comment préparer 100mL d'une solution de NaOH 0.2M
a) à partir du soluté solide?
b) à partir d'une solution 0.5 molaire en NaOH?

Les solutions sont a) 0.8g/100mL
b) prélever 40mL de solution de NaOH

Exercice 2) On prépare 50 mL de solution aqueuse de chlorure d'aluminium (AlCl3) par dissolution de 0.55g de ce sel dans l'eau. Calculer les concentrations molaires des ions résultant de la dissociation du sel dans l'eau.

Solutions C(Al3+)= 0.0825 M et C(Cl-) = 0.03825 M

Exercices 3) Calculer la concentration molaire d'une solution d'acide chlorhydrique HCl sachant que sur l'étiquette on trouve les renseignements suivants :
37% massique ; 1.19kg/L et M= 36.5g/mol

Solution: 12.06M
-----

[invitecaafce96]

Bonjour,
La règle du jeu est ici : /http://forums.futura-sciences.com/chimie/467783-exercices-forum.html , donc à vous .

[moco]

Où est le problème ? Tu donnes toi-même les solutions des problèmes que tu a à résoudre !

[invite4fae0f97]

C'est que je ne sais pas le résonnement pour y arriver.

Je pense avoir trouvé pour le 3ième.

37% donc 37g pour 100g de solution.

C massique= 1.19kg/L donc 1190g/L

V = M/C = 100/ 1190 = 0.084 L

n = m/M = 37/36.5 = 1.01 mol

C molaire= 1.01/0.084 = 12.02 M

J'ai bon ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[molecule10]

Bonsoir Islam4000 : Masse moléculaire de AlCl3 = 133,5 .

Il y a une erreur dans ton calcul pour la concentration molaire en Cl-


0,55g = 0,00412 mol ou 4,12 mmol dans 50ml qui correspond à 82,4 mmol/litre ou 11g de AlCl3/litre .

AlCl3 en solution ====> Al+++ et 3 Cl-

Solutions C(Al3+)= 0.0824 M et C(Cl-) = 0,0824 x 3 = 0,2472 M ( et non pas 0,03825 pour le Cl-) .

Bonnes salutations .