[MPSI][Dissociation]raisonnement bizarre...
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[MPSI][Dissociation]raisonnement bizarre...



  1. #1
    Romain-des-Bois

    [MPSI][Dissociation]raisonnement bizarre...


    ------

    Bonjour à tous,

    j'ai un petit souci avec un exo de chimie, qui semble pourtant très simple

    (hier c'était avec de la physique ...)

    l'énoncé me dit :
    est-ce que (avec une concentration de 10-2 mol.L-1), l'espèce Fe(CN)64- est dangereuse dans la mesure où elle peut libérer du CN- (le CN- étant dangereux au-dessus de 10-6g.L-1.

    Je connais l'équilibre et la constante de dissociation :

    Fe(CN)64- = Fe2+ + 6 CN-

    et K°d = 10-42

    ça ne me semble pas compliqué : à l'équilibre, on aura :
    d = (6xéq)6.xéq / (10-2 - xéq)

    alors, j'aurais la concentration en CN- et rapidement la concentration massique.

    Seulement voilà, j'ai une équation du ... degré 7.

    Me planté-je ?

    merci

    Romain

    -----

  2. #2
    Chalco

    Re : [MPSI][Dissociation]raisonnement bizarre...

    Non. mais on peut bien évidemment supposer que xéq<<10^-2, ce qui simplifie le calcul. Tu vérifies ensuite que xéq est réellement plus petit que 10^-2

  3. #3
    FC05

    Re : [MPSI][Dissociation]raisonnement bizarre...

    De l'intérêt de faire de approximations ... comme ton (ta) prof a dû te le dire (au moins 3000 fois).

    Mais comme tout bon élève, tant que tu ne t'es pas frappé la tête contre le mur tu ne pense pas qu'il est dur !
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  4. #4
    Romain-des-Bois

    Re : [MPSI][Dissociation]raisonnement bizarre...

    D'abord merci, et désolé de ne pas avoir pensé à négliger...

    Pour ma défense, je dirai qu'étant plus matheux que chimiste, je n'aime pas trop ces approximations (je vais me faire taper )

    J'ai encore une petite question :

    dans la suite de l'exo, on a deux réactions sensiblement les mêmes (1 des deux réactifs est le même, et le produit est le même à "2-" près.
    L'objectif est d'éliminer le plus de l'un des deux réactifs.

    On dispose des deux constantes.

    D'où ma question :
    Peut-on dire que xéq est d'autant plus grand que la réaction est totale, et la réaction est d'autant plus totale que la constante est grande ?
    Alors, la réaction à favoriser serait celle avec la constante la plus grande.
    (la première constante vaut 1042 l'autre 1035

    re-merci !

    Romain

    PS j'aime bien la dernière remarque de FC05

  5. A voir en vidéo sur Futura

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