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dissociation



  1. #1
    Yuckas

    dissociation


    ------

    Voila, c juste pour savoir quelles différences y a t-il entre les dissociations dans l'eau de NaCl et de HCl? enfin je ne vois pas du tout se qui peut changer à part que le HCl est un acide et le NaCl euh... un sel??

    -----

  2. #2
    Jackyzgood

    Re : dissociation

    Lorsqu'on dissous NaCl dans l'eau, les charges éléctriques sont portées uniquement par les ions Na+ et Cl-. Alors que si on dissous HCl les charges éléctriques sont portées par les ions Cl- et par H3O+ qui peut etre n'importe qu'elle molécule du solvant, la charge est donc répartit dans toute la solution ce qui a un effet stabilisant.

    L'expérience nous montre que la dissolution de NaCl est légèrement endothermique alors que la dissolution HCl est fortement exothermique à cause de cet effet de stabilisation.
    si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot

  3. #3
    Yuckas

    Re : dissociation

    merci beaucoup, j'ai bien compris

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