Je suis bloqué sur un exercice

[raphmic]

Un alcène A a pour masse molaire M=58g/mol
1) déterminer la formule brute de A
2) ecrire et nommer tout les isomères de A
3) par hydrogénation , A donne un alcène B qui présente l'isomerie Z/E
a- identifier l'alcyne A
b- représenter et nommer les isomères de B

J'ai seulement équation bilan de la combustion complète des alcènes
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[raphmic]

Voici l'équation CnH2n+(3n/2)O2------ nH2O+nCO2

[raphmic]

J'ai essayé de calculer les quantités de matières mais n'ayant pas le nombre de molécules de chaque corps je trouve difficile de trouver la formule brute

[nlbmoi]

Bonsoir

Tu indiques la formule générale d'un alcène CnH2n et on te donne la masse molaire, tu peux en tirer n et donc laformule brute.
Fais ça et dis nous si tu bloques sur autre chose.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu es sûr du 58 g/mol ?

Duke.

[moco]

Aucun alcène ne peut avoir la masse molaire de 58.
Par contre certains alcanes peuvent avoir cette masse molaire. Ce serait le cas du et des butanes, de formule brute C4H10.

J'ai un peu l'impression que tu mélanges gaiement les notions d'alcane, d'alcène et d'alcyne. En effet, dans la question 3a, tu dis que tu substance est un alcyne….