m. moléculaire et m. molaire
Bonsoiiiir !Je suis nouvelle aux études et je n'ai pas eu de chimie en secondaire...
Donc j'ai un problème à résoudre ! Je dois calculer la masse moléculaire et la masse molaire du chromate de potassium : K2CrO4
Je ne sais pas par où commencer ! Dois-je calculer le nombre (n) d'atome des molécules d'abord ? .... Enfin, si vous vouliez bien m'aider, ça serait super !
Merciiiiii
Bonsoir et bienvenue,
Tout est là : http://fr.wikipedia.org/wiki/Masse_molaire
Car voyez la charte à EXERCICES ET FORUM . Pour la modération .
Dernière modification par catmandou ; 04/11/2014 à 16h33.
Ok merci ! J'aurais bien aimé qu'on l'on m'aide à le résoudre (pour avoir un exemple sous le nez). Car j'ai déjà été sur wikipédia mais ça ne m'avance pas..
Merci quand même. Je me dirige vers exercices alors
La masse molaire et la masse moléculaire s'expriment par le même nombre. C'est l'unité qui diffère. L'unité est le gramme pour la masse molaire, et "l'unité de masse atomique" (u.m.a, ou parfois simplement u) pour la masse moléculaire. Le choix du symbole u ou u.m.a dépend du maître qui préfère l'un plutôt que l'autre.
Pour le chromate de potassium K2CrO4, la masse moléculaire se calcule en additionnant 2 fois la masse de K (39), une fois celle de Cr (52), et 4 fois celle de O (16), Cela donne : 2·39 + 52 + 64 = 194.
La masse molaire de K2CrO4 vaut 194 g/mol, ou 194 g·mol-1
La masse moléculaire de K2CrO4 vaut 194 u.m.a, ou 194 u, à choix.
