bonjour bon voila j'ai un problème avec cet exercices de chimie:
Un composé organique gazeux à la température ordinaire a pour masse volumique µ=2.36kg.m-3dans le condition ou le volume molaire est 25l.mol-1
Sa composition centésimal massique est la suivante : 60% de carbone 15.3% d’hydrogène et 24.7% d'azote.
1) Calculer sa masse molaire
2) Chercher sa formule brute
je vous en serai très reconnaissant pour votre aide merci!
25 litre de ton gaz contient 1 mole de gaz.
1000 litres (1 m3) de ton gaz contient 2360 g de gaz. 25 litres, c'est 40 fois moins que 1000 litres. 25 litres contiennent donc 40 fois moins que 2360 g de gaz. Fais le calcul. Cela doit faire environ 50 à 60 g de gaz. Et ce résultat est la masse molaire.
Le 60% de cette masse molaire vaut à peu près 30 - 40 g. Cela te donne la masse de carbone contenu dans 1 mole de gaz. Si tu divises cette masse par 12, tu trouves le nombre d'atomes de carbone dans ta molécule.
Tu fais pareil avec les 15.3% d'atomes H, et les 24.7% d'azote.
