Hello , j'ai un doute pour ceci :
Calculer la concentration molaire CNa+ de l'ion sodium apportée par le carbonate de sodium. Sachant que la concentration du carbonate de sodium est de 0,01 mol/L .
J'ai pensé à ceci :
Na2CO3 --> 2 Na + 3 CO et chaque composant ferait 0,01 mol/L.
Alors Na = 2 x 0,01 = 0,02 mol//L .
Si vous pouvez m'aider à comprendre ceci le plus simplement possible merci .
Le calcul est juste, mais l'équation est fausse. Il aurait fallu écrire que Na2CO3 contient bien 2 Na, mais 1 seul atome C et 3 atomes O.
OK , mais je trouve pas logique le fait que chaque composant ferait 0,01 mol/L parce qu'en faisant la somme ça fait 0,02 mol//L alors que le carbonate de sodium fait 0,01 mol/L ...
Oh la la. En voilà encore un qui n'a pas compris que le nombre de moles ne se conserve pas dans une réaction chimique. La masse se conserve, le nombre total d'atomes se conserve, mais pas le nombre de moles.
Imagine que le groupe Na2CO3 représente une famille formée d'une maman (CO3) qui tient dans ses mains un enfant à gauche (Na) et un enfant à droite (Na). Il se présente 30 familles pareilles dans la même salle. Il y a 30 familles. Mais combien y a-t-il de mamans ? Et combien d'enfants ? Réponse : 30 mamans et 60 enfants. Il y a plus d'enfants que de familles !
C'est pareil avec les molécules, sauf qu'on ne considère pas 30 molécules, mais 1 mole. Et que une mole, c'est un nombre plus grand que 30. C'est le nombre d'Avogadro, c'est 6 suivi de 23 zéros.
Dans 30 molécules Na2CO3, il y a 60 atomes Na. Dans 1 mole de Na2CO3, il y a 2 moles de Na.
As-tu compris ?
Oui merci beaucoup !
