Bonjour,
bon voila je sèche sur une question toute bête mais il y a un truc qui va pas.
Mon énoncé me dit, "déduisez la concentration en nitrate ( et non en nitrate de potassium) dans l'échantillon en milligramme par litre".
Ma solution a une concentration en KNO3 de 1,875 mg/L et M de KNO3 est bien de 101.
J'ai essayé de faire C de KNO3 = 0,001875 / 101 = 1,85 10 puissance -5 mol/l de KNO3 mais ensuite je bloque.
Quelqu'un serait-il la pour moi?
Cordialement.
J'ai oublié le volume de mon échantillon qui était de 50 ml.
Bon je vais peut être me répondre à moi tout seul...
J'ai évidement cherché de mon côté mais j'aurai voulu avoir la confirmation de la réponse.
Donc ayant :
1,85 10^-5 mol/l je fais 1,85 10^-5 * 3 + 1,85 10^-5 = 7,4 10 ^ -5 mol / L de NO3, ai-je bon?
Donc si j'ai bon, j'ai continué aussi :
sachant que n = C * V je peux trouver pour mon échantillon qui avait une concentration de 50 mg / L cela :
C = 7,4 10 ^ -5 / 5.10 ^-2 = 0,00148 mol/L
Alors?
PS : pour le volume de 50 ml c'est faux, me suis trompé...
si la concentration est de 1,85 10-5 mol/l de KNO3, elle est aussi de 1,85 10-5 mol/l en ions nitrate.
Et comme le ion nitrate a une masse molaire de 62, la concentration en masse est de :
1,85 10-5 · 62 g de NO3 par litre
Fais le calcul !
Donc j'ai tout bêtement 0,001147 g / L de NO3?
Ah ba oui, ba merci pour tout et désolé pour le dérangement !
Fais le calcul toi-même. Je suis trop paresseux, pour le faire à ta place
