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DM sur l'eau de Javel



  1. #1
    futurechimiste94

    DM sur l'eau de Javel


    ------

    Bonjour, j'ai un devoir maison a faire pour dans une semaine et je suis bloqué sur plusieurs questions. Pouvez-vous m'aider??? Merci :

    I.Constitution de l'eau de javel
    L'eau de javel est préparée en faisant réagir du dichlore avec une solution d'hydroxyde de sodium.

    1. (résolu) Ecrire les deux demi-équations éléctroniques correspondantes.

    2. (résolu) A partir des deux demi-equations proposer une equation chimique ayant pour seul réactif : CL2 et H2O.

    3.En combinant l'équation de la réaction précédente avec l'équation chimique représentant la réaction entre les ions oxonium H3O+, et les ions hydroxyde HO-, écrire l'équation de la réaction enter le dichlore et les ions HO-.

    4. En déduire l'ion oxydant présent dans l'eau de javel.

    II.Degré chlorométrique
    On a vu que le dichlore en milieu basique donne des ions CL- et des ions CLO-. En milieu acide, c'est la réaction inverse qui a lieu :
    CLO- + CL- + 2H3O+=>CL2 + 3H2O

    on appelle degré chlorométrique d'une eau de javel , le volume de dichlore gazeux que peut liberer, par cet réaction, 1L d'eau de javel.

    1. Quelle quantité de matiere de dichlore peut etre liberer par 1L d'eau de javel contenant 0,30mol/L d'ions hypochlorite CLO- et autant d'ions Clorure CL- en présence d'un excès d'ions H3O+ ?

    2.Quel est le degré chlorométrique de cette eau de javel? (on prendre Vm= 24L/mol.)

    3. L'eau de javel commerciale titre 48 degrés chlorométriques. Quelles sont les concentrations molaires effectives en ions chlorure CL- et en ions hypochlorite CLO- ?

    4. Le contenu d'un berlingot de 250ml d'une telle eau de javel est introduit dans un sceau. On y verse ensuite un autre produit commercial acide. Quel volume de dichlore peut-il se dégager?


    Merci, tte les réponse et les aides sont le bienvenu !!!

    -----

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  3. #2
    Scior

    Re : SVP aider moi pour mon dm de chimie !!!! je n'y arrive pas

    Tu pourrais déjà donner les réponses que tu as trouvé ? Comme c'est les vacances, ça nous épargnerait du boulot ^^

  4. #3
    futurechimiste94

    Re : SVP aider moi pour mon dm de chimie !!!! je n'y arrive pas

    I.Constitution de l'eau de javel.

    1. 2CLO- + 4H+ + 2E- = CL2 + 2H2O
    CL2 + 2E- = 2CL-

    2. CL2 + H2O => CLO- + CL- + 2H+

    voila après je suis bloqué !

  5. #4
    futurechimiste94

    Re : SVP aider moi pour mon dm de chimie !!!! je n'y arrive pas

    Les ions essentiellements présent dans l'eau de javel sont CLO- , CL- et Na+.

    L'ion chlorure n'est pas l'oxydant , il est la forme la plus réduite de l'élément chlore donc il ne peut pas être un oxydant mais un réducteur.
    Donc dans le I. il me manque le 3. et le 4. et tout le II. :s

  6. #5
    zacarre

    Re : SVP aider moi pour mon dm de chimie !!!! je n'y arrive pas

    Salut je viens de tomber sur votre discussion !
    J'ai le même DM à faire et je suis coincée au niveau du I. 3. !!

    Avez-vous plus de réponse aujourd'hui ?!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    futurechimiste94

    Re : SVP aider moi pour mon dm de chimie !!!! je n'y arrive pas

    Non, aucune réponse dsl

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  10. #7
    futurechimiste94

    Re : SVP aider moi pour mon dm de chimie !!!! je n'y arrive pas

    et toi tu a reussi ou pas?

  11. #8
    moco

    Re : SVP aider moi pour mon dm de chimie !!!! je n'y arrive pas

    1. 1L d'eau de Javel contenant 0,30mol/L CLO- peut libérer 0.3 mol de Cl2, donc 0.3 fois 24 litre = 7.2 litres. Son degré chlorométrique est de 7.2.

    3. L'eau de javel commerciale titre 48 degrés chlorométriques, donc elle est capable de dégager 48/24 = 2 mol de gaz Cl2. La concentration en ions ClO.- et Cl- est aussi de 2 mol/L

    4. Avec 250 mL, on dégage le 1/4 donc 0.5 mol de Cl2, ou 12 litres de fgaz.

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