Bonsoir, voilà j'ai un petit problème pour comprendre un exercice :
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 (qui précipite)
Quel volume d'acide sulfurique 0.5M faut-il ajouter à 50 ml d'une solution de BaCl2 0.05M pour précipiter totalement tous les ions Ba2+ ?
A par calculer le nombre de mole de BaCl2, je ne vois pas comment commencer cet exercice
Quelqu'un pourrait-il m'aider ?
Bonsoir,
Commence donc par calculer ce nombre de molesTu pourras ensuite déterminer le nombre de moles de H2SO4 nécessaire.
PS : la réaction que tu donnes n'est pas équilibrée
Pour la réaction, j'ai BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
J'ai trouvé 0.0025 mole pour BaCl2, ça veut dire qu'il me faudra 0.0025 mole d'HCl ?
Comment interprètes-tu l'équation de la réaction ?
Que j'ai initialement 2.5*10-3 mole de BaCl2 et x mole de H2SO4 et que a la fin, j'airais 2.5*10-3 - y mole de BaCl2, x-y mole de H2SO4, y moles de BaSO4 et 2y moles de HCL
Selon l'équation, si une mole de BaCl2 est consommée, combien de moles de H2SO4 sont consommées ?
une seule mole
Donc si tu as 2.5 mmol de BaCl2 combien faut-il de mmol de H2SO4 ?
2.5 mmol de H2SO4
Vas jusqu'au bout maintenant...
Dernière modification par Kemiste ; 04/11/2014 à 21h08.
Je sais que V = n/c = 0.0025 / 0.5 = 0.05 L de H2SO4
Il y a une erreur de calcul.
oui 0.005 L pardon
Et si j'avais eu : 1 A + 2 B => 1 C + 1 D, j'aurais doublé le nombre de mole de A ?
Idem, comment interprètes-tu cette équation ? Pour une mole de A combien de moles de B sont consommées ?
2 moles de B
