Exercice Colorimétrie dosage des nitrites

[Rillours]

Bonjour,
j'essaye de faire un exercice de colorimétrie sur le dosage des nitrites mais je n'arrive pas la 2ème question: (je vous mets la question, il n'y a pas d'énoncé préalable)
On dispose d'une solution mère de nitrite de sodium à 30.0 mg.L^-1
-Calculer la concentration massique en ion nitrites de la solution mère en mg.l^-1.

J'ai donc essayé de faire une règle de trois:
Cm->M
30.0 -> (46+11)*10^3
?-> 46

MNo2-=46.0 g.L^-1
MNa+= 23.0 g.L^-1
CmNaNo2= 30.0 mg.l^-1
CmNo2-= ?

donc application numérique: Cm No2-= (CmNano2*(M No2-*10^3) )/ ((MNo2-+MNa+)*10^3)
d'ou CmNo2-= (30* (46*10^3))/((46+23)*10^3)
je trouve alors: CmNo2-= 20 mg.l^-1

Est ce juste? Je ne suis pas du tout sûre de mon résultat.

Merci à ceux qui se sont penchés sur mon problème.
Bonne journée, et merci pour votre aide.
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[Kemiste]

Bonjour,

La réponse est bonne mais comprends-tu ce que tu as fait ? (Je dirais non vu que tu n'es pas sûr de ton calcul). Pourquoi ce produit en croix ?

J'ai donc essayé de faire une règle de trois:
Cm->M
30.0 -> (46+11)*10^3
?-> 46

Il y a beaucoup plus simple et le calcul tiens en 2 lignes. Il faut raisonner sur 1 L et il suffit de déterminer le nombre de moles de nitrite de sodium dans 30 mg pour avoir le nombre de moles de nitrite. Ayant le nombre de moles de nitrite tu en déduis la masse correspondante. Comme tu as raisonner sur 1 L, tu as directement la concentration massique.

[Rillours]

Ah! Je comprends!
Il faudrait alors faire: nNaNo2= MNaNo2/MNaNo2, d'ou NNaNo2= 30.0/ (46+23)= 0.43 moles
Puis comme nNaNo2=nNa+=nNo2-
alors nNaNo2=nNo2-,
<=> nNaNo2 = mNo2-/MNo2-
<=> mNo2-= nNaNo2* MNo2-
<=> mNo2- = 0.43*46 =20 mg

Puis on fait MNo2- /1L= 20 mg.l^-1

Merci beaucoup pour votre réponse! Je n'avais vraiment pas pensé à faire comme cela.

En fait je me disais : avec une masse molaire de 69 g.mol on a une concentration massique de 30.0 g.l, alors pour une masse molaire 46 qu'elle serait la concentration massique obtenue?

[Kemiste]

Attention quand tu as tapé tu as inversé des "m" et "M", par exemple dans : nNaNo2= MNaNo2/MNaNo2 il y a deux fois "MNaNo2". Et attention tu as fait une petite erreur d'unité. Ce n'est pas 0.43 mol mais 0.43 mmol.

Sinon tu as bien compris le raisonnement. Il faut utiliser les quantités de matière pour faire le lien entre les quantités de NaNO₂, Na⁺ et NO₂^-. Le produit en croix que tu as fait, même s'il te permet de trouver le bon résultat, fait un peu "bricolage". Le problème c'est que par cette méthode on sent que tu ne comprends pas tout fait ce que tu fais. Les quantités de matière sont applicables dans tous les cas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Rillours]

Ah en effet, je viens de voir les erreurs! Merci beaucoup!
Grace à vous je comprends mieux comment il fallait faire et j'ai pu finir mon exercice !

Bonne soirée

[Kemiste]

De rien !

Bonne soirée !