Bonsoir à tous
Voilà j'ai un petite soucis avec une équations d'oxydoréduction : S2O32- + I3- <-- --> I- + S4O62-
Mon soucis est de calculer le nombre d'oxydation de I3- puisque en fonction du I que l'on va prendre dans la molécule, ce nombre sera différent
I - I - I (avec les paires libres et la charge mais je ne sais pas comment les représenter sur le forum) je trouve 0 pour les I aux extrémités et -1 pour l'iode central. Du coup je prends lequel ?
Bien à vous
Neoxium
Dernière modification par Neoxium ; 17/11/2014 à 18h15.
Bonsoir
Tout dépend du contexte.
En moyenne, le nombre d'oxydation de l'iode est -1/3.
Après si on regarde dans le détail, tu as effectivement les iodure latéraux qui sont au degré 0 et l'iodure central qui est de -1 : ici, je pense qu'il faut que tu prennes un iodure au degré 0.
PS : ta réaction n'est pas équilibrée
merci.
Oui je sais elle n'est pas équilibrée mais je dois d'abord déterminer le nombre d'électrons échangés avant de pondérer.
Bonjour,
Pourquoi vouloir déterminer le nombre d'électrons échangés avant de pondérer ?
Bonjour Neoxium :
( Explication selon moco ) .
Le ion triiodure est linéaire. Il ne peut pas être représenté par une formule de Lewis, hélas. Il a trop d'électrons. Personne ne peut expliquer sa structure de manière raisonnable.
Le diiode I2 est brun dans l'eau non à cause d'une dismutation, mais à la suite de la réaction partielle (c'est un équilibre) :
2 I2 <--> I+ + I3-
Le ion I+ est incolore. Par contre I3- est brun.
On se persuade de la réalité de cette équation par le fait que la solution de I2 dans l'eau est conductrice du courant, donc qu'elle contient des ions.
Bonnes salutations .
On peut parfaitement représenter une structure de Lewis pour l'ion triiodure : 3 doublets libres sur chacun des trois atomes d'iode + un doublet liant pour chacune des deux liaisons I-I, ce qui explique la géométrie linéaire. Quant à " l'ion I+", il me semble complètement impossible...
