Calcul d'enthalpie et d'entropie

[invite44968515]

Bonsoir,
Je suis bloqué à un exercice dont la réaction est 2Ag2O(s) --> 4Ag(s) +O2(g)
J'ai HfAg2o= -31.1 kJ/mol et SfAg2o=121.3 J/mol/K
comme donnée j'ai O=15.999g et Ag= 107.87g

Je dois calculer G° de la réaction à 410°C, 430°C et 450°C avec Hf et Sf de tous les constituants de la décomposition.
Et je dois voir à quelle température la réaction est spontanée.

J'ai fais: 2dHF (ag+o2)= -2HAg2o= 62.2kj/mol
dS(4ag+o2)= -2*SAg2o= -242 J/mol/K

Je donne un exemple pour une température à 410°C

dG1=dH-T*dS
= 62.2.10^3-242.4*(410+273)
= -103086 J/mol

A 430°C je trouve dG2= -107926 J/mol et à 450°C dG3=-112766 J/mol

Pour trouver la température où la réaction devient spontané: c'est à quand dG< 0 J/mol

dH-TdS<0
-TdS<-dH
T>(dH/dS)
T> (62.2.10^3)/-242
T>-257 K
Cette température est impossible et négatif mais le soucis c'est que je ne vois pas mon erreur.

Je sais que cette formule existe: dS> Q/T avec Q=nCpdT
on a les masse mais pas Cp

Donc voilà je suis complètement perdu. Si quelqu'un à une piste je suis partante.

Merci d'avance.
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[invite44968515]

J'ai regarder dans le Handbook Cp de Ag2O= 65.9 J/mol.K

Personne ne saurait du coup ?

[jeanne08]

Tu vas vérifier tes données concernant les S° et surtout bien utiliser la formule deltarS° = 4S°Ag +S°O2 -2S°Ag2O et attention les S° de O2 et Ag ne sont pas nulles . Je n'ai aucune idée des deltarH° mais le deltarS° de la réaction est vraissemblablement positif car l'entropie du gaz O2 est plus grande que l'entropie des solides ...