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Thermodynamique



  1. #1
    BillyNut's

    Thermodynamique


    ------

    Bonjour à tous, j'espère que je ne vais pas vous endormir avec mon roman! j'ai du mal à faire la différence entre chaleur de réaction,chaleur massique et chaleur calorifique?

    Et je ne comprends pas cette résolution d'exercices: on a 1g de A que l'on met dans un calorimètre et qu'on enflamme,on observe une élévation de 2K. Ds une seconde expérience, on place ds ce meme calorimetre 2g de B, que l'on enflamme aussi, l'énergie interne de combustion est de -3250kJ/mol, et l'élevation de temperature est de 3K. Il faut trouver la variation d'energie interne de la combustion d'une mole du produit A.
    Moi j'aurai posé: U=Q (ici car Volume constant)
    donc: U=(2/masse molaire B)*C*(3)
    de la on trouvait C, puis on reprenait la meme formule pour trouver U de A, avec la valeur de C trouvée. Mais ma prof fait pas du tout ça, elle pose:
    Q(B)=3250*(2/masse molaire B)=C*3
    de là elle trouve C donc, elle trouve: Q(A)=C*2
    et donc U=-C*2*(masse molaire A)/1
    Pourquoi? et bien sur on ne trouve pas du tout le meme résultat.

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Thermodynamique

    Salut !

    Il faut trouver la variation d'energie interne de la combustion d'une mole du produit A
    Tu as donc la masse molaire de A ?

    Si j'ai bien compris A est différent de B, donc il n'y a aucune raison que la capacité calorifique de l'un soit égale à celle de l'autre...

    Somme nous déjà d'accord, là, pour l'instant ?

  3. #3
    BillyNut's

    Re : Thermodynamique

    oui tout a fait, deja j'ai fait une erreur là

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