H202

[Boulazerek]

Bsr ,
j'ai un exercice sur l'eau oxygénée
On me demande de calculé la teneur d'un solution commerciale d'eau oxygénée en mol/l en volume et en pourcentage %, a partir d'un dosage de cette
solution par le permanganate de potassium 0,1 M

La réaction du dosage
( MnO4- + 8H+ + 5e- <=> Mn2+ + 4H2O )2
( H2O2 <=> O2 + 2H+ + 2e- )5
2 MnO4- + 6H+ +5H2O2 --> 2 Mn2++ 5O2 +8H2O

La teneur en mol/l

[H2O2 ]' = 2,5 [ MnO4- ] V1 / V2 => [H202]= 2,5 * (0,1) * 11,8 / 10 = 0,295 mol/l la solution a été diluée 50

[H202]= [H202]' * 50 = 14,75 mol/l

La teneur en volume
1M ------> 11,2 L
=> 14,75* 11,2 = 165,2 Volume

La teneur en pourcentage %
n(O2) = 165,2* 22,4 = 7,375 mol
=> m(O2) = 7,375 * 32 = 236 g = 2,36 %

est ce que mon raisonnement est juste ?? svp
Merci
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[moco]

On ne comprend rien. Tu combines, multiplies, et divises des valeurs numériques qui n'ont pas d'unités, et dont on n'a pas la moindre idée de ce qu'ils représentent, et pourquoi tu les combines ainsi. Exemple : 11.8 quoi ? 10 quoi ? 50 quoi ? 11.2 quoi ?
Que signifient les formules, qui sont parfois suivies du signe apostrophe ou prime ?
Quel volume d'eau oxygénée as-tu titré ? Avec quel volume de KMnO4 ?

[Boulazerek]

Bsr,
[H2O2]' Concentration diluée
[H2O2] Concentration initiale
10 ml volume de H2O2
50 Facteur de dilution
11.8 ml volume a l'equivalence
D'apres l'equation de dismutation
2H2O2 ---> 2H2O + O2
2M de H2O2 ----> 22.4 l
1M de H2O2 ----> 11.2 l
Mercii et dsl