bjr,
Une solution aqueuse de concentration 0,001M est tamponnée a ph = 7
Calculer les concentration a l’équilibre des 4 espèces H3PO4, H2PO4- , HPO4 2- ET PO4 3- ?
Données (à 25 °C) : K1 (H3PO4 / H2PO4-) = 7,1 10^ -3 ; K2 (H2PO4- / HPO42-) = 6,3 10^ -8 . K3 (HPO42- / PO43- ) = 4,5 10^ -13
Comment est ce que je pourrait calculé ces concentration ?
Merci !!
Bonjour.
Calculez les pKA des trois couples, puis déterminez les domaines de prédominance des 4 espèces dont vous cherchez la concentration. Les choses devraient s'éclairer.
Au revoir.
Bsr
Domaine de H3PO4 [0;2,2]
Domaine de H2PO4 - [2,2 ; 7,2]
Domaine de HPO4 2- [7,2 ; 12,3]
Domaine de PO4 2- [12,3 ; 14]
Apres que ce que je fait ??
Ramenez toutes ces données dans un schéma, puis, sachant que le pH est 7, voyez quelles espèces se trouvent majoritairement en solution.
Enfin, en utilisant d'une part la relation pH = pKA + log [B]/[A] et d'autre part la conservation de la matière, calculez les concentrations des espèces majoritairement présentes en solution.
Bsr,
Je n'arrive pas a trouvé ces concentration
Je sais que 0,001 = [H3PO4]+[H2PO4]+[HPO4]+[PO4]
k1= 7,1 10^-3 = [H2PO4][H3O]/[H3PO4]
k2= 6,3 10^-8 = [HPO4][H3O]/[H2PO4]
k3= 4,5 10^-13 = [PO4][H3O]/[HPO4]
De l'aide svp !!
Merci
Utilisez donc le diagramme mettant évidence les zones de prédominance.
A pH = 7, vous n'avez à prendre en compte que H2PO4- et HPO42-.
C.a.d que la concentration en H3PO4 et PO4 et nul ??
Car on prenant on considération seulement le H2PO4 et HPO4
[H2PO4] = 1,25 10^-4
[HPO4] = 8,75 10 ^ -4
Merci
La concentration des ions PO43- n'est pas nulle. Elle est extrêmement faible. Je vais l'appeler x. Tu peux la calculer puisque tu connais la concentration des ion HPO42- qui est de 8.75 10-4 (d'après tes calculs que je n'ai pas vérifiés).
Tu appliques la formule définissant K3 avec [H+] = 10-7
K3= 4,5 10-13 = [PO43-][H3O+]/[HPO42-] = x 10-7/(8.75 10-4 - x)
Comme x est très petit, il est négligeable vis-à-vis de 8.75 10-4. Tu peux donc écrire :
K3= 4,5 10-13 = x·10-7/(8.75 10-4)
Fais les calculs. Tu trouveras un x extrêmement petit, mais pas nul
Bjr
J'ai trouvé une valeurs de 3, 94 . 10 ^ -9 Mol/l
Est en ce qui concerne H3PO4 ? Svp
Mercii
Les calculs de Boulazerek sont inexacts ; le pH est 7 et le pKa du couple H2PO4- / HPO42- est de 7,2, il y a donc légère prédominance de H2PO4- par rapport à HPO42-.Car on prenant on considération seulement le H2PO4 et HPO4
[H2PO4] = 1,25 10^-4
[HPO4] = 8,75 10 ^ -4
A plus.
Bsr,
ben j'ai fait sa [H2PO4]= 0,001 - [HPO4]
==> K = 10^(-Pka) = 6,3 10^ -8 = [HPO4]2 / O,001- [HPO4]
c'est comme sa que j'ai trouvé mes résultats
est ce que c juste svp ? merci
Attention à l'expression de Ka ...
K= 6.3e-8 = (HPO42 *(H3O+)/( H2PO4-) avec (H2PO4-)=0.001 - (HPO4 2-) et (H3O+) = 10^-7
Bsr
Les résultats
[H2PO4] = 6.3 10 ^ -4
[HPO4]= 3, 86 10^ -4
[PO4] = 1.71 10^-9
[H3PO4] = 8.86 10^ -9
Mercii pour votre aide
Oui, cette fois, c'est correct, mais il vaudrait mieux ne pas oublier ni les unités, ni les signes des ions.
Au revoir.
Mercii pour votre patience et votre aide
