MnO4- et H202 en milieux acide et basique
Bonjour,
Quelqu'un serait-il capable de m'expliquer les deux équations suivantes avec des demi-équations assez simples ? Je n'y arrive pas tout seul.
En milieu très acide, MnO4- réagit avec H2O2 pour former O2 et Mn2+.
En milieu peu acide, le même MnO4- réagit avec H2O2 pour former O2 et MnO2 insoluble dans l'eau et brun.
Les équations sont, sous forme ionique :
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 --> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2
2 MnO4- + 3 H2O2 + 2 H+ --> 2 MnO2 + 4 H2O + 3 O2
Merci.
MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-
Pour l'autre tu as :
MnO4- + 4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O
il reste à équilibrer pour retrouver les équations complètes...
Bonjour.
Il faut se poser les questions : "quel est le couple oxydant, quel est le couple réducteur ?"
Les couples intervenant en milieu très acide sont : MnO4-/Mn2+ et H2O2/O2.
En milieu moins acide : MnO4-/MnO2 et
H2O2/O2.
Connaîs-tu la méthode pour écrire les demi-équations rédox ?
Je suis d'accord pour ça mais alors l'équation sera :
Oxydant 1 + Oxydant 2 + ... => Reducteur 1 + Reducteur 2 + ... ????
On devrait pas avoir un truc du genre : Ox1 + Red 2 => Ox2 + Red1 ?
Bonjour,
je ne sais pas si c'est ca qui te trouble, mais le peroxyde d'hydrogène peut être oxydant OU réducteur selon les circonstances: c'est le réducteur du couple O2/H2O2 et l'oxydant du couple H2O2/H2O
effectivement, tu as raison, j'ai donc trouvé la solution...
...Merci à ceux qui ont répondu.
bon voila ce que j'ai trouvé moi
(Mno4- + 8H+ + 5é == Mn2+ + 4H2O ) *2
(H2O2 == O2 + 2H+ + 2é ) *5
la solution :
2Mno4- + 5H2O + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H20
je ne sais pa si c'est juste .veuillez me repondre svp pur me dire si c'est comme sa ou pas
merci.
