Bsr,
La solubilité du dioxyde de soufre dans l'eau = 22,8 g/l a température ordinaire
La solution se comporte comme un diacide de Pk respectivent 1,7 et 7,2
H2SO4 = HSO4- + H3O+
HSO4- = SO4 2- + H3O+
Comment je vais évaluer le ph de cette solution a température ordinaire ? svp
Merci
Il y a une erreur dans ta donnée. Le dioxyde de soufre est une molécule de formule SO2. Dans l'eau elle forme l'acide H2SO3. Elle ne forme pas H2SO4 dont tu parles dans les deux équations que tu cites.
Il faudrait savoir sur quoi porte ta question. Sur H2SO4 ou H2SO3 ?
elle porte sur H2SO3
H2SO3 = HSO3- + H30+
HSO3- = SO3- + H3O+
k1 = [H3O+]²/ [H2SO3] apres je trouve la valeur de la [H3O+] et je trouve le ph
est ce que le résonnement est juste ?
merci
Ton raisonnement est juste. Mais attention ! Le [H2SO3] présent au dénominateur de K1 n'est pas égal à celui que tu dérives du faut que tu dissous 22.8 g SO2 par litre.
Alors je doit trouvé la concentration a partir de quelle donnée ? svp
[H2SO3] = 22,8 : (Masse molaire de H2SO3) = 22,8/ 82 = 0,270 mol / l
je travail avec cette concentration svp ?
Merci
Non !
Premièrement, tu devrais toujours travailler avec au moins 3 chiffres significatifs, puisque ta donnée contient trois chiffres significatifs.
Tu devrais écrire 22.8/82 = 0.278, et pas 0.27!
Et cette concentration désigne ce que tu as dissous, mais pas ce qui reste en solution. Une partie x de ces 0.278 mole par litre s'est décomposée en formant des ions H3O+ et HSO3-. Si j'appelle c la concentration globale (= 0.278 M), la quantité non décomposée qui reste en solution est c - x.
Et tu poses K1 = 10-1.7 = 0.02 = x2/(0.278 - x)
C'est une équation du 2ème degré à résoudre.
Vas-y !
J'ai trouvé la [H3O+] = 0.065 mol/l
Ph = 1.9
Mercii
