Osmolarité VS Concentration molaire.

[invitebf433ea0]

Bonjour les chimistes!

Voilà, je suis biologiste et je dois préparer un milieu de culture très compliqué dont l'osmolarité finale est très importante et doit être de 310 +/- 10 mosmol.
Grâce au forum j'ai compris plus ou moins comment définir l'osmolarité en fonction de la concentration ( [] ) molaire ; et aussi que je mesure en fait l'osmolalité et non l'osmolarité mais que cela revient au même car je travaille avec de l'eau. Merci à vous!!

Sauriez-vous s'il existe un tableau donnant l'osmolarité de diverses solutions aqueuses de [] 1M ?

ça me serait très pratique pour vérifier l'osmolarité de mes solutions stocks car j'ai des soucis avec MgSO4 par exemple : je mesure l'osmolarité de ma solution à 1M à 1023 / 1028 mosmol. Ne devrait-elle pas être de 2000 ?
Même question pour le NaH2PO4 : Je mesure 1500 pour une solution à 1 M et ne comprends pas pourquoi...

Merci pour vos lumières!

Amicalement,

Le gars du labo d'en face...
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[moco]

En effet, une solution de MgSO₄ 1 M devrait avoir une osmolarité de 2000 mosmol. Est-ce qu'il n'y a pas une erreur de calcul dans la préparation de la solution ? Par exemple, un oubli de molécules d'eau, car MgSO₄ se vend souvent sous forme d'hydrate MgSO₄·7H₂O, qui a assez exactement le double du poids moléculaire de MgSO₄.
Quant à NaH₂PO₄, il est probable qu'il est dissocié en Na⁺ et H₂PO₄^-, mais que cet ion est partiellement hydrolysé en H⁺ et HPO₄^2-.