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Osmolarité VS Concentration molaire.



  1. #1
    Goldeau

    Osmolarité VS Concentration molaire.


    ------

    Bonjour les chimistes!

    Voilà, je suis biologiste et je dois préparer un milieu de culture très compliqué dont l'osmolarité finale est très importante et doit être de 310 +/- 10 mosmol.
    Grâce au forum j'ai compris plus ou moins comment définir l'osmolarité en fonction de la concentration ( [] ) molaire ; et aussi que je mesure en fait l'osmolalité et non l'osmolarité mais que cela revient au même car je travaille avec de l'eau. Merci à vous!!

    Sauriez-vous s'il existe un tableau donnant l'osmolarité de diverses solutions aqueuses de [] 1M ?

    ça me serait très pratique pour vérifier l'osmolarité de mes solutions stocks car j'ai des soucis avec MgSO4 par exemple : je mesure l'osmolarité de ma solution à 1M à 1023 / 1028 mosmol. Ne devrait-elle pas être de 2000 ?
    Même question pour le NaH2PO4 : Je mesure 1500 pour une solution à 1 M et ne comprends pas pourquoi...

    Merci pour vos lumières!

    Amicalement,

    Le gars du labo d'en face...

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Osmolarité VS Concentration molaire.

    En effet, une solution de MgSO4 1 M devrait avoir une osmolarité de 2000 mosmol. Est-ce qu'il n'y a pas une erreur de calcul dans la préparation de la solution ? Par exemple, un oubli de molécules d'eau, car MgSO4 se vend souvent sous forme d'hydrate MgSO4·7H2O, qui a assez exactement le double du poids moléculaire de MgSO4.
    Quant à NaH2PO4, il est probable qu'il est dissocié en Na+ et H2PO4-, mais que cet ion est partiellement hydrolysé en H+ et HPO42-.

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