combustion incompléte

[invite86ada0fd]

Bonjour à tous,
J'ai un problème sur un TP que j'ai réaliser sur "calorimétrie et combustion", lors de la manipulation j'ai introduit une pression de dioxigéne trop faible pour la combustion de l'huile (triglycéride C55H98O6) ce qui ma donner à la fin de la manipulation une combustion incompléte,. Il restait une masse de résidus, supposer du carbone, cette masse est de mc=0,627g

Pour une masse d'huile de mhuile = 1,811g

L'équation me donne === C55H98O6 + ...O2 = ...CO2 + ...H2O + ...C

j'ai essayer plusieurs tentative pour équilibrer l'équation en vain,, donc si il y aurai quelqu'un qui puisse me donner un coup de main.
Merci d'avance.
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[invite8ec823ef]

Bonsoir !

Je commence par dire que cela me paraîtrait vraiment bizarre que les résidus ne soient que du carbone.

Ta réaction, il me semble, ne peut pas être équilibrée très facilement.
Si tu commences par les hydrogènes. Il faut 49 H2O.
C'est un nombre impair et pas pratique, donc tu multiplies les deux membres de l'équation par 2 :
2 C55H98O6 + ...O2 = ...CO2 + 98H2O + ...C
Ensuite, tu règles le cas de l'oxygène
2 C55H98O6 + 43O2 = ...CO2 + 98H2O + ...C

A ce moment, le problème est que tu as plein de choix pour équilibrer le carbone.
Tu peux choisir d'équilibrer seulement avec le carbone solide.
2 C55H98O6 + 43O2 = 0 CO2 + 98H2O + 110C
Tu peux choisir d'équilibrer avec le CO2. Je prends une valeur arbitraire : 4CO2
2 C55H98O6 + 47O2 = 4CO2 + 98H2O + 106C

Il doit donc te manquer quelques données pour résoudre le problème. Donc je te renvoie à ma première phrase ^^

[invite86ada0fd]

Bonjour,
Tout d'abord merci pour ta raiponce.

En disant que le résidus est que du carbone est une hypothèse de ma part pour simplifier mon équation.

2 C55H98O6 + 43O2 = 0 CO2 + 98H2O + 110C : Cette équation implique que tout le carbone compris dans l'huile n'a pas réagit or pour la suite de mon TP il met demander de calculer une enthalpie de combustion à l'aide des enthalpie de formation du C02 et de H2O

Je pence avoir trouver pour une mole de "C55H98O6":

C55H98O6 + (46+2*(55-n)) O2 = (55-n) CO2 + 49 H2O + n C

Avec "n" la quantité de matière de carbone restant.

Je voulais avoir un avis sur ce que j'ai trouver, merci d'avance!

[Kemiste]

Bonjour,

S'il y a eu une combustion incomplète les choses sont plus compliquées. Lors de cette combustion, il y a aussi un formation de monoxyde de carbone, il pourrait avoir formation de composés intermédiaires et une partie du triglycéride peut ne pas avoir réagit. Tu ne vas donc pas pouvoir donner l’équation exacte de la réaction qui s'est produite.

Juste une petite remarque concernant le message de pierre.jouenne53. On ne multiplie pas les membres d'une équation par 2 si les coefficients stœchiométriques sont impairs mais si ce sont des demi entiers.

[A voir en vidéo sur Futura]