Exercice préparation de solution de HCl à partir de HCl concentré

[inviteb0dff56e]

Bonjour à tous et toutes,
J'ai un exercice de chimie à faire, dont l'énoncé est :

"Décrivez la préparation de 2 litres de HCl à une concentration de 0,35M à partir d’une solution concentrée de HCl à 32%. On donne :
Densité de la solution de HCl : 1,15
Masse molaire HCl : 36,5 g/mol"

Voici ce que j'ai réussi à faire pour le moment :

Si d = masse v. de la solution / masse v. eau alors
mass v. sol = d x mass v. eau = 1.15 x 1000 = 1150 g/L.
La masse volumique du HCl est de 1150g/L.
1L de solution pèse 1150g.

32% de 1L représente donc 1150 x32 / 100 = 368g.
La masse de HCl contenue dans 1L de solution concentrée à 32% est de 368g.
La quantité de matière dans 1L de solution concentrée est de n = m / Cmol.
Soit n = 368 / 36.5 = 10.08 mol.
La concentration molaire est donc de 10.08 mol/L.

C = n / V donc n = C x V = 0.35 x 2 = 0.7 mol
Il y aura 0.7 mol de HCl dans 2L de solution.

Et à partir de là, panne sèche. J'ai déjà bien ramé pour arriver jusque là et maintenant je ne sais plus quoi faire avec ces chiffres... quelqu'un veut bien me donner quelques indices ?
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[inviteb0dff56e]

Bon alors ensuite, voici ce que je trouve :

0.7x100/10.08 = 6.94%
On doit extraire 6.94% de la solution de base, donc 0.0694L donc 69.4mL.
2L = 2000mL => 2000-69.4 = 1930.6mL d’eau
On remplit un récipient gradué avec 1930.6mL d’eau.
Puis on prélève 69.4mL sur 1L de la solution de base que l’on dilue à l’eau.

Est-ce que ma réponse est juste ?

[Lansberg]

Bonsoir,

on arrive rapidement au résultat en considérant que la quantité de matière prélevée dans la solution mère est conservée dans la solution fille : C1 x V1 = C2 x V2 (C1 = concentration de la solution mère et V, volume de solution mère à prélever ; C2 = concentration de la solution fille et V2, volume de cette solution).
On cherche V1 (le reste étant connu).
Pour la préparation on utilise normalement une fiole jaugée de 2L. On met le volume d'acide calculé, puis on complète au trait de jauge avec de l'eau distillée.

[Lansberg]

Lire : V1 = volume de solution mère à prélever !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb0dff56e]

Bonjour,

Est-ce que quelqu'un veut bien vérifier ma réponse et me dire si elle est juste ?

Merci par avance

[moco]

Ta réponse est théoriquement juste. Mais elle est impossible à réaliser en pratique. Je te copie en italique :
On remplit un récipient gradué avec 1930.6mL d’eau
Il n'existe pas de tel récipient, gradué à 1930.6 mL. Donc on procède autrement. On prend un récipient gradué de 2 litre, on y mets un peu d'eau, peu importe combien. On ajoute 69.4 mL d'acide. Et même cela sera difficile. Verser 69 mL ou 70 mL est faisable. Mais verser 69.4 mL est problématique. Puis on ajoute de l'eau, en agitant et cela jusqu'à ce que le niveau atteigne la graduation de 2 litres.

[inviteb0dff56e]

En fait ce qui m'importe surtout c'est le résultat du calcul.
Après oui tu as raison, dans mon compte rendu je formulerai tout ça autrement.
Merci en tout cas, c'est peut-être un problème banal, mais j'ai bien ramé pour trouver le résultat.

[inviteb0dff56e]

Hm j'aurais une autre question dans la continuité de cet exercice... si je veux calculer le pH de ma nouvelle solution, sachant qu'elle a une concentration de 0.35 M,
je fais donc pH = -log(0.35) = 0.46
C'est normal que ma solution soit si acide alors qu'elle est très fortement diluée dans l'eau ?

[Lansberg]

Une solution 1M est à pH=0. Une solution à 0,1M est à pH=1.
Rien d'anormal de trouver un pH de 0,46 pour une solution 0,35 M !

[inviteb0dff56e]

OK merci, je n'ai pas l'habitude de calculer des pH, je voulais savoir si c'était normal.