Bonsoir,
la teneur commerciale des solution d'H2O2 est définie par le nombre de litre d’oxygène que peut dégagée un litre de solution H2O2 en se dismutant
Quelle est la relation entre la concentration molaire et la teneur en pourcentage % ??
Merci
Bonsoir,
Rappelle-toi simplement la petite phrase suivante que citent les droguistes : une solution à 3% de H2O2 est dite "à 10 volumes".
Pour s'en persuader, il faut faire le petit calcul suivant.
1 litre de H2O2 à 3% contient 30 g de H2O2. Et comme H2O2 a 34 g/mol comme masse molaire, ce litre de solution contient 30/34 mole de H2O2, soit 0.882 mole.
Or H2O2 se décompose selon l'équation : 2 H2O2 --> 2 H2O + O2.
Donc 2 moles H2O2 produisent 1 mole O2.
0.882 mole de H2O2 produisent 0.441 mole O2.
Mais O2 est un gaz, et une mole de gaz occupe 22.4 litres à 0°C et 1 atm.
0.441 mole O2 occupe donc 0.441·22.4 = 9.88 litres.
9.88 litres, c'est presque 10 litres. Donc c'est un volume de gaz qui est presque égal à 10 fois le volume du liquide initia (1 litre).
Merci pour votre reponse
Moi je voulait savoir est ce que il y'avait une relation entre la concentration et % comme pour le degré chlorimetrique 1ºClh = Masse molaire de Cl2 (71)/22.4 =3.17 g /l
=> 1clh = 0.317 %
Bonjour. Tu as la réponse et l'explication de Moco: une solution à 3% de H2O2 est dite à 10 volumes.
Donc une solution à 1 volume ----> ....%
Dernière modification par shaddock91 ; 16/12/2014 à 16h42.
Bonsoir,
Pour un volume j'ai 0.3% et 0.0442 mol
Bonsoir,
Si tu veux pouvoir déterminer ce volume sans devoir se rappeler de la phrase des droguistes, c'est très simple :
z litres à x% contientgrammes de
C'est-à-dire
A TPN (0°C et 1 atm)
D'où, volume de dioxygène formé =
Or, le volume d'une solution de
z litres de
1 litre de
Or, on peut sans trop de problèmes approximer la masse volumique de l'eau oxygénée comme étant égale à celle de l'eau.
De plus, la masse molaire de l'eau oxygénée = 2+2.16=34 g/mol.
Donc :
La dernière égalité étant ici uniquement pour donner une idée plutôt approximative du volume attendu. Cette dernière formule est à éviter pour de vrais calculs stoechiométriques, mais plutôt garder la formule non approximée.
Maintenant, concernant la concentration, il faut raisonner comme ceci :
Soit C la concentration de peroxyde d'hydrogène.
1 litre de solution contient C moles de peroxyde d'hydrogène.
Or, C moles de peroxyde d'hydrogène forment
Pour lier la concentration molaire et le %, nous avons que :
En résumé :
- Concentration et volume
- Formule générale :
- Concentration et %
- Formule générale
- Formule simplifiée
- Volume et %
- Formule générale
- Formule simplifiée
Ce qui se vérifie par l'exemple des droguistes,
En espérant avoir été clair.
Merci c'est hyper claire
