Dosage de l'eau oxygénée

[inviteb732be77]

Bonjour, j'ai un problème sur un exercice de chimie. Je sais pas quelles formules utiliser et ça fais bien deux heures que j'y suis dessus.

Voila l'énoncé :
La concentration d'une eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène H2O2 est donnée en volume : une eau oxygénée qui titre 110 volumes est telle qu'un litre de solution peut libérer 110 L de dioxygène mesuré dans les conditions normales ( V gaz = 22.4 L/mol )

Question 1
Ecrire l'équation bilan de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée libérant du dioxygène. Les couples mis en jeu sont H2O2/H2O (E=1.77V) et O2/H2O2 (E=0.68V). Calculer la concentration molaire en H2O2 qui titre 110 volumes.

> J'ai trouvé l'équation bilan: 2 H2O2 > 2H2O + O2... Après les reste je m'en sort pas.

Question 2
Pour diluer cette solution concentrée avant le dosage, on en prélève 5 ml et on rajoute de l'eau distillée jusqu'a obtenir 1000 ml de solution. Calculer la concentration de cette solution.

Question 3
On dose 10 ml de cette solution par une solution de permanganate de potassium acidifié de concentration 0.01 mol/L. Ecrire l'équation bilan de la réaction de dosage. Les couples intervenant sont MnO-4/Mn2+ (E=1.51V) et O2/H2O2 (E=0.68V)
Quel volume de la solution de permanganate de potassium a-t-il fallu verser pour atteindre l'équivalence?

Merci d'avance à tous ceux qui pourront m'aider.
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[moco]

1 litre de solution H2O2 à 110 volumes libère 110 litres de gaz O2. Cela fait combien de moles, 110 litres, sachant qu'une mole de gaz occupe un volume de 22,4 litres ? Tu devrais trouver que cela fait pas bien loin de 5 moles. Et ces 5 moles O2 viennent de combien de moles H2O2 ? Combien crois-tu ? Et ces moles H2O2 pèsent combien de grammes ? Tu en tires donc la concentration molaire ou la concentration massique, comme tu veux. Voilà ton problème 1 résolu !

Quant au problème 2, la concentration de la solution diluée est simplement la précédente divisée par 200.

Dans la question 3, il te faut écrire l'équation de la réaction de l'ion MnO4^- sur H2O2, qui forme l'ion Mn2+ à la fin et O2. J'aime à croire que tu sais faire cela.