Bonjour,
j'aimerai savoir si le fait d'éliminer au fur et à mesure l'ester au cours de sa formation permet d'augementer le rendement d'une estérification ? Et si oui pourquoi ?
Car selon moi, dans la logique des choses le fait d'éliminer le produit que l'on cherche à former devrait plutôt faire diminuer le rendement non ?
merci d'avance
Bonjour
Une estérification est une réaction équilibrée : cela signifie qu'à une température donnée, les quantités de chacune des espèces (réactifs et produits) sont telles que le quotient réactionnel Q égal la constante de réaction. Ici, il s'écrit Q=[eau][ester]/([alcool][acide])
si on enlève l'ester au cours de sa formation, le Q va diminuer or pour être égal à K il va falloir faire en sorte de l'augmenter pour compenser cette perte : la réaction va donc évoluer dans le sens direct c'est à dire celui de formation de l'ester qui a le double avantage d'augmenter le numérateur (l'eau et l'ester vont être formés) tout en diminuant le dénominateur (consommation d'alcool et acide carboxylique)
Essaie de considérer une réaction générale en phase liquide du genre A + B --> C + D, mais qui soit conçue de telle manière que la réaction inverse se produise aussi, à savoir que C et D se redécomposent dès qu'ils sont formés. Quand tu mélanges au début A et B, il commence par se former de plus en plus de C et de D. Mais on n'arrive jamais à transformer la totalité de A et de B en C et D, à cause de la réaction inverse. Le rendement de transformation de A et B en C et D n'est jamais 100%. Par contre, si par un artifice quelconque (ébulllition par exemple), tu élimines C sitôt formé, la réaction inverse ne peut pas se produire, et peu à peu tout le A et B se transforme en C et D.
