slt, svp je me demande s'il y a quelqu'un qui peut m'aider à trouver le corrigé de cet exercice que j'ai déjà travailler mais j'ai pas pu savoir si c'est correcte ou non!!!
exercice:
en appliquant la théorie de Bohr aux ions hydogénoides, l'énergie totale de l'électron est donnée par l'expression suivante:
En= -13,6*z²/n² (eV)
1) quelle est l'énergie que doit absorber l'ion hydrogénoide correspondant à l'atome de bore (Z=5) pour passer du niveau fondamental au deuxième niveau excité.
2) quelle est la longueur d'onde de la radiation émise correspondante à cette même transition.
3) cet ion hydrogénoide absorbe une certaine énergie pour passer dans un état excité. la plus faible longueur d'onde correspondant à l'une des raies susceptibles d’être émises est égale à lambda=38,94x10 exposant(-10)
a) a quel nombre quantique correspond l'état excité de l'ion hydrogénoide?
b) quelles sont les longueurs d'onde des autres raies pouvant être émises?
et merci d'avance
j'ai répondu comme suit :
je me demande si c juste ce que j'ai déjà fait ????
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