Absorption

[choo_9i]

bonsoir;
On désire épurer un mélange gazeux contaminé par Co2 , par absorption dans une colonne à garnissage en utilisant comme un solvant une solution de
carbonat de potassium. l'absorption est effectuée a une température de 110°C et P=8 bar seul le Co2 est absorbé .
le débit total de gaz entrant dans la colonne est de 3018m^3/hsa fraction molaire en Co2 =2.26% (Co2), la solution de carbonat de potassium alimente
la colonne a raison de 943kmol/h, sa fraction molaire en Co2 =0.29%
svp comment calculer le débit molaire de gaz à traiter.

merci bcp
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[choo_9i]

svp qui peut m'aider?

[choo_9i]

stpppp
personne ne pourra m'aider ?,

[choo_9i]

[A voir en vidéo sur Futura]

[choo_9i]

[Sethy]

Dans quel cadre poses-tu cette question ?

Est-ce un exercice pour un cours, si oui quel niveau ? Ou est-ce à titre professionnel ?

[choo_9i]

c'est un examen de opération unitaire pour les génie chimique

[moco]

Ta question n'est pas claire. Primo, il y a deux pourcentage de CO2, l'un dans le gaz entrant, l'autre dans la solution de carbonate de potassium. Cette dernière donnée ne veut rien dire. CO2 n'est pas présent dans la solution, car il réagit avec le carbonate de potassium, pour former de l'hydrogénocarbonate de potassium.
Secundo, tu demandes de calculer le débit molaire du gaz à traiter. On e puent pas le calculer, car il est donné ce débit, certes en mètres cube par heure, mais on transforme immédiatement ces mètres cube en moles par la formule pV=nRT.

[choo_9i]

voilà énnocée

[choo_9i]

[Sethy]

C'est un peu ce que je craignais. Il s'agit vraiment de matières spécialisées, ici du génie chimique.

Il y a très peu d'ingénieur chimiste sur le forum, à mon avis, personne ne connait la réponse à la question. Ce n'est pas de la mauvaise volonté, juste un manque de connaissance.

[choo_9i]

svp il n'y a pas ingénieur en génie chimique

[choo_9i]

je pense que je peux faire comme ca:
G'=G(1+Y1);
G: debit à la sortie
Y1=rapport molaire a la rentrée