Volcan vert exercice

[S604]

Bonjours, j'aurais besoin d'aide pour un exercice de physique chimie...

Enoncé:
En chauffant 10g de dichromate d'ammonium orange, de formule (NH4)2 CR2 O7 (S), à l'aide d'un chalumeau, on obtient de l'oxyde de chrome(III) vert, de formule
Cr2 O3 (S), du diazote N2 (g) et de l'eau H20 (g).

Dans une première question je devais trouver l'équation de la réaction: 1 (NH4)2 Cr2 O7 (S) --> 1 Cr2 O3 (s) + 1N2 (g) + 4H20 (g)

Mais la deuxième question me pose problème: Calculer la quantité de matière de d'oxyde de chrome (III) obtenue lorsque tout le bichromate d'ammonium s'est décomposé

Si quelqu'un pouvais m'aider.... Merci d'avance
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[molecule10]

Bonsoir S604 :

1). Ton équation est juste : (NH4)2Cr2O7 (s) =======> Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4 H2O (g) . ( Remarque : quand on à 1 molécule dans l'équation , on note pas le 1 , on écrit rien ) .


2) Tu calcul les masses moléculaires de chaque composés et tu regardes suivant l'équation le nombre de mole de produit de départ qui donne x mole de produit formé .

Bonnes salutations .