Dosage acide acétique

[invitedf95fbc1]

Bonjour à tous, j'ai un problème sur un exercice de dosage de l'acide acétique.
Dans l'énnoncé on me dis qu'on on réalise le dosage d'un volume V_A = 10 mL d'acide de concentration Ca par de la soude de concentration C_B= 0,1 mol/L.
Le volume versé à l'équivalence est V_B = 10 mL.
On me demande ensuite de calculer la masse d'acide acétique présente dans un volume V = 1L de vignaire.

Pour ma part j'ai calculer la concentration Ca de l'acide grâce à la formule à l'quivalence : n_A = n_B
ce qui m'a fait C_A = C_BV_B/V_A = 0,1x0,01/0,01 = 0,1 mol/L
mais le problème c'est que après je m'embrouille dans ce genre de situation car je ne sais jamais si la concentration que l'on a trouvé par le calcul est égale à celle présente dans 1L de vignaigre..

merci d'avance
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[invitedf95fbc1]

[invite2f5c50cf]

Tu obtiens une concentration d'acide, elle sera la même pour 10mL ou 1L de solution.
Comme tu l'as en mol/L, il te reste juste à la passer en g/L et tu connaîtras la masse d'acide dans un litre

[invitedf95fbc1]

Tu obtiens une concentration d'acide, elle sera la même pour 10mL ou 1L de solution.

d'accord très bien merci !
mais dans ce cas là, je comprends pas pourquoi la concentration change lorsque l'on fait une dillution..

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

Bonjour

Quand tu prends une solution, la concentration dans celle-ci est la même partout : que tu en prélèves 10 mL ou 1L, cela reste la même solution donc la mpême concentration.
Si maintenant tu mets ce prélèvement dans de l'eau alors là tu dilues (tu mets une quantité de matière dans un plus grand volume d'eau) donc ta concentration évolue.

Il faut faire attention : dans un dosage, on dose en réalité la quantité de matière présente dans le prélèvement c'est à dire dans ton cas la quantité d'acide acétique présente dans les 10 mL prélevés.