Bonjour.
On me demande de calculer l'electronegativite de F selon pauli
Données: Eenergie de dissociation de HF=566 KJ mol-1, et X(H) = 2.2
Je sais que
xH-xF = Racine E(HF) - (EH-H*EF-F)1/2
Ordre de liastion de F est EF-F= 10-6/2=2
EH-H= 2-0/2= 1
Donc xH-xF= Racine 5.68-(2*1)1/2
2.2- xF= 1.4
xF = 2.2-1.4 = 0.8
Donc c'est une liaison covalente polaire.
Bonjour,
As-tu une question ? De quelle liaison parles-tu ?
L'exercice consiste à calculer l'electronegativite de l'atome F selon Pauli, je me demande si mes calculs sont corrects.Merci d'avance.
Le forum n'est pas là pour corriger les exercices mais pour aider ceux qui ont des difficultés. Si tu as une question il faut la poser car on ne peut pas deviner ce que tu veux.
Si tu regardes quelle est l'électronégativité du fluor selon l'échelle de Pauling, tu trouveras une valeur de 3.98. La valeur que tu donnes est donc fausse. De plus on te donne l'électronégativité de l'hydrogène qui est de 2.2. Une électronégativité du fluor de 0.8 signifierait que le fluor est moins électronégatif que l'hydrogène, ce qui est faux. Tu dois savoir que le fluor est l'élément le plus électronégatif.
J'imagine que tu as plus de données que E(HF) ? Il faut E(HH) et E(FF). De plus si tu utilises les énergies de liaison en kJ/mol, il faut un facteur 0.102 dans la formule que tu donnes. Que viennent faire les ordres de liaison ici ?
Mais comment peut on calculer l'electronegativite selon Pauli sans l'echelle?
j'ai comme données just E(HF) et xH.
Tu ne peux pas calculer l'électronégativité avec juste E(HF) et x(H). Tu vois bien d'après ta formule que tu as besoin de E(HH) et E(FF) (que tu as interprété comme l'ordre de liaison ?). L'exercice se limite à cette question ?
Je m'excuse beaucoup , je ai juste remarqué que j'ai E(FF) et E(HH).
Tu as donc toutes les données pour répondre à la question. Il n'y a plus qu'à faire le calcul.
Merci énormément.
xH-xF= 1.785
xF= 2.2-1.785=0.41
Mais vous avez mentionné que le Fluore est plus electronegatif que L'hydrogene.
Avec les infos que tu me donnes je ne peux pas dire où tu as fait une erreur... Peux-tu détailler tes calculs ?
PS : pas la peine de me vouvoyer !
xH-xF= Racine 566-(155*435)1/2
xH-xF= Rracine( 566-67425) 1/2
xH-xF= -16.08*0.102
2.2-xF= -1.64
xF= 1.64+2.2
xF=3.84
Attention, le "0.102" il faut le mettre dès le début. La formule est bonne mais tu as du faire une erreur dans ton calcul car tu devrais trouver 3.98.
Tu dis : "Rracine( 566-67425) 1/2" = -16.08. Ce n'est pas tout à fait ça. La formule exacte est racine(566-racine(67428)). On trouve 17.5 (si je n'ai pas fait d'erreur de calcul) et non 16.08.
Dernière modification par Kemiste ; 02/01/2015 à 19h22.
j'ai trouvé
xH-xF= Racine 566-259.6
xH-xF= 17.5*0.102
2.2-xF=1.785
-xF=1.785-2.2
xF=2.2-1.785=0.415
Je suis vraiment confus.
Je pense que la formule est la suivante:
xF-xH=1.78
xF=2.2+1.78=3.98
Oui c'est bien ça. Tu trouves bien la valeur de 3.98 qui est celle annoncée pour le fluor. (Voir ce tableau)
Merci pour votre aide.A+.
Pour ton aide tu voulais dire ?Envoyé par ColdBlood
Merci pour votre aide
