DM de BTS

[rickymolaire]

J'ai un soucis j'ai l'énoncé suivant une solution solide de substitution formée de cuivre et d'aluminium CuxAly à une fraction massique en cuivre de 87,6%

Exprimer les fractions atomiques en cuivre et en aluminium de cet alliage. En déduire les valeurs de x et de y correspondantes.


J'ai pensé à utiliser les fraction massique wCu=MCux/(MCux+MAly)=0,876
wAl=MAly/(MAly+MCux)=0,124
Mais après je n'y arrives plus pour le transformer en fraction molaire

Et la deuxième question j'ai rien compris:
Sachant que le cuivre possède 1 électron de valence et que le numéro atomique de l'aluminium est 13,préciser le type de phase de cet alliage.
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[jeanne08]

Il faut prendre les choses simplement ...
La fraction atomique de Cu est x/(x+y) soit encore 1/(1+y/x) . Tu écris que la fraction massique du cuivre ( 0,876) est masse de cuivre /masse totale et tu fais ce calcul sur CuxAly c'est à dire 0,876 = xMCu/(xMCu+yMAl) ... et tu vas trouver le rapport y/x ( ou x/y ) ... A toi de finir !

[rickymolaire]

Merci de la ponse mais quand je calcule la fraction massique du cuivre j'ai toujours 2 inconnu
0,876=63,5x/(63,5x+27y)
Je sais pas si je dois utilisé la fraction molaire pour trouvé x et y
xCu=nCu/(nCu+nAl). Soit Cu=x/(x+y)
Désolé c'est un peu confus