Molarité

[invite89e86b2f]

Bonjour à tous,

Voici l'énoncé de mon exercice:

"Si on mélange 80 mL de Ba(NO3)2 0,200mol/L avec 20mL de NH4NO3 0,500 mol/L, quelle sera la molarité de chaque ion dans la solution résultante ? (on admet que ces sels sont complètement dissociés et que les volumes sont additifs)."

A la séance, nous avons noté ceci comme réponses : C=n/V -> n=C.V ->n=0,200.0,08 -> n=0,016 mol
Donc :0,016/0,1 = 0,16 = C(Ba(NO3)2) dans la solution

Je ne comprends pas ,on nous demande pourtant une concentration en ions Je ne vois pas comment procéder

Merci
-----

[Kemiste]

Bonjour,

Attention à ne pas oublier les unités ! Une concentration de "0.16" ça ne veut rien dire.

En effet il faut trouver la concentration des ions. Tu dois écrire l'équation de dissolution de Ba(NO₃)₂. Cette équation va te permettre de faire le lien entre la concentration de Ba(NO₃)₂ et celles des ions qui le constituent. Tu refais le même travail avec NH₄NO₃. Tu n'oublieras pas de prendre en considération qu'il y a un ion commun dans Ba(NO₃)₂ et NH₄NO₃.