exo molarité

[invite570c593a]

Bonjour à tous,
j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à résoudre. Le voici :
Quel volume de KOH 0.18M doit-on ajouter à 140 ml de KOH 1.05M afin que la solution résultante présente la même molarité en ions hydroxydes qu'une solution de 34 g de Ba(OH)2 par litre ?


J'ai d'abord cherché la concentration de Ba(OH)2 : C=n/V=34/(16*2+2+137.5)=1.98*10^-1 mol/L
Ensuite, je sais que n1=0.18 V1 et n2=1.05*140*10^-3=1.47*10^-1 mol
Donc comme concentration Ba(OH)2=concentration solution 1 de KOH+solution 2 de KOH, alors
1.98*10^-1 = (0.18 V1 + 1.47.10^-1) / (V1+140*10^-3)
donc V1=661 mL

Or on nous donne la réponse qui doit etre de 414mL... Alors je me demande pourquoi j'ai faux.. Peut etre parce que la molarité est identiques uniquement pour les ions hydroxydes et pas pour le potassium ?? MAis dans ce cas, comment procéder ?? Pourriez-vous me guider ou me donner une piste de la où est ma faute ?
Merci
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[inviteb836950d]

Bonjour
je calculerais d'abord la conc en OH- de la solution si je rajoute v litres d'une solution de KOH à 0.18M :
c= (v*0.18+0.14*1.05)/(v+0.14)

et cette conc doit être égale à la conc en OH- de la solution de Ba(OH)2

tu dois pouvoir trouver v avec ça

[invite570c593a]

je comprend pas.. Dans l'énoncé on nous dit pas ça : concentration ions hydroxydes du melange des 2 KOH doit etre égale à la concentration de la solution de Ba(OH)2 ?

[jeanne08]

tu as oublié que le composé dissous est Ba(OH)2 qui donne en solution Ba2+ + 2 OH- . Donc si la concentration en Ba5OH)2 est x mol/L la concentration en OH- de cette solution est 2x mol/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite570c593a]

Rholala, je suis daccord avec toi jeanne, mais jarrive toujours pas a comprendre.. Pourrais tu mexpliquer l'énoncé ? Cest idiot mais je crois que cest ça qui bloque. Quand on dit "présente la meme molarité en ions hydroxydes" on parle de quels ions hydroxydes ? Ceux de la solution Ba(OH)2 ou de KOH ? ou des deux ?

[jeanne08]

Dans la solution mélange on a des ions hydroxydes OH- en quantité calculable, leur concentration ( ou molarité) s'exprime en fonction de V ( tu as fait cette question) en fonction de V
Dans la solution de Ba(OH)2 on a aussi des ions hydroxydes à la concentration 2c
On veut le volume V tel que ces deux concentrations ( ou molarités) en OH- soient les mêmes

[invite570c593a]

Ah d'accord, merci. Je vais donc reessayer...

[HarleyApril]

merci de mettre des titres explicites
ce sera ton défi

pour la modération

[invite570c593a]

LOL, je vais essayer de faire mieux pour les prochaines fois Promis !