Bonjour,
Je ne me rappel plus comment on fait pour trouver la molarité et la concentration ionique totale du K2SO4 sachant que je connais l'Osmolarité Totale ( = 200mosm/L) et la Concentration éq cationique (= 200 mEq/L).
Pouvez-vous m'aider svp ? Merci.
1 mole de K2SO4, c'est 2 équivalents de K2SO4.
Donc 200 milliéquivalent, c'est aussi 0.2 Eq, et c'est donc 0.1 mole. Ta solution a une concentration en K2SO4 de 0.1 mole par litre. Elle est 0.1 molaire.
Merci pour la réponse rapide, Mais mon cerveau n'a pas l'air de vouloir s'activer ... Je n'arrive toujours pas à comprendre :s
Qu'est-ce que tu ne comprends pas ?
Hey bien je dirais que je ne comprends pas les étapes de ton résonnement... Peux-tu détailler ? Y'a t-il pas des formules à utiliser ( C = Cp/M ...etc ) ?
Avant d'essayer d'entrer en matière, il faudrait savoir ce que tu connais vraiment
Est-ce que tu sais ce que c'est que :
- un atome ?
- un élément ?
- un ion ?
- une molécule ?
- un équivalent ?
- une mole ?
- la molarité ?
- la normalité?
- l'osmolarité ?
- la concentration ?
- la normalité ?
- la concentration en cations ?
- la concentration en anions ?
Quels sont les notions que tu connais dans cette liste ?
LooL Je te rassure je ne suis pas en seconde ni en 3eme ^^
J'ai du mal avec les notions abordées dans mon exo.
Osm. Tot = 200mosm/L ( = Somme des molarités) or le K2SO4 se dissocie en 2K+ + SO4²- donc si j'ai bien compris on 200/2 = 100mmol/L ???
