"calculer le nombre de moles obtenu"

[invite131ff1a4]

Salut
Donc voilà, je suis bloqué sur 2 questions de mon exo :
la question précédente était "on brûle 0.2 kg de fer. Calculer le nb de moles de fer correspondant" -> j'ai appliqué n=m/M
Je bloque ici :
"Calculer le nb de moles de Fe3O4 obtenu."
"Calculer le nb de moles de O2 nécessaire à cette combustion"

Ensuite dans un autre exo, on me demande de calculer n de O2 lorsque l'on fait réagir 97.2 g de Mg.
J'ai cherché dans tout mes cours mais je trouve pas, c'est pour demain et je suis dans la merde Si vous avez des explications je suis preneur !
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[moco]

Comme il faut 3 Fe pour former 1 Fe3O4, il faut aussi 3 moles de fer pour former 1 mole de Fe3O4. Donc avec un nombre quelconque n de moles de fer Fe, on obtient, après combustion, n/3 moles de Fe3O4.

Pour Mg, c'est pareil, sauf qu'il faut savoir que l'oxyde formé est MgO.

[invite131ff1a4]

Donc si j'ai bien compris, en obtenant n(Fe)=3,6 mol je fais 3,6/3 pour obtenir le nb de moles de Fe3O4 obtenues lors de la combustion ?

Pour Mg, en ayant n=4 je divise n(Mg)/1 ?

[moco]

Pour le fer, c'est bon, mais pas pour Mg. Il te faut d'abord établir l'équation équilibrée de Mg avec O2, et pas avec O (qui n'existe pas).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite131ff1a4]

Soit
2Mg + O2 --> 2MgO

[invite131ff1a4]

Soit
2Mg + O2 --> 2MgO

Cela voudrait dire que la qtité n de O2 utilisée est de 2 moles ?