Vous pouvez me dire si c'est bon ? :s

[invite131ff1a4]

- On brûle 0.2 kg de fer. Calculer le nb de moles de fer correspondant.
J'applique n=m/M avec m=200g et M(fe)=55.8 g/mol
n(fe)=3.6 moles.

- Calculer le nb de moles d'oxyde de fer Fe3O4 obtenu. En déduire la masse correspondante.
Comme il faut 3 Fe pour 1 Fe3O4 donc il faut 3 moles de Fe pour 1 mole de Fe3O4 donc j'applique n(Fe3O4)=n(Fe)/3 ce qui donne n(Fe3O4)=1.2 moles.
Je peux donc utiliser la relation m=n.M soit m=1,2*231,4 ce qui me donne 277,6 g d'oxyde de fer.

- Calculer le nb de moles de O2 nécessaire à cette combustion
Là, je bloque
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[invite51d17075]

combien de moles de O2 pour une mole de Fe3O4 ?

[invite131ff1a4]

combien de moles de O2 pour une mole de Fe3O4 ?

J'aurais dit 2 puisque 2*2=4.. Mais après je suis pommé

[invite51d17075]

ben comme tu connais le mb de moles de Fe3O4 ( 1,2 ), tu en déduis le nb de moles de O2
d'ailleurs , avec la masse molaire de O2, tu retrouves la différence de poids apportée par le dioxygène.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite131ff1a4]

Donc pour répondre à - Calculer le nb de moles de O2 nécessaire à cette combustion c'est 2 moles ?

La différence de poids s'applique avec m=n.M avec n(O2) = 2 et M(O)=16 ?

[invite51d17075]

non,
dans ton exercice tu obtiens 1,2 moles de Fe3O4 , or une mole de Fe3O4 correspond à 2 moles de O2
donc au total 2,4 moles de O2.

[invite51d17075]

que tu retrouve aussi avec le nb de moles initial de Fe : 3,6
et tu as 3 moles de Fe pour 2 moles de O2

[invite131ff1a4]

non,
dans ton exercice tu obtiens 1,2 moles de Fe3O4 , or une mole de Fe3O4 correspond à 2 moles de O2
donc au total 2,4 moles de O2.

Purée que je suis c*n Merci ! A force de réfléchir on abouti à des calculs complètement h-s