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Equation de Van't Hoff



  1. #1
    Why0

    Equation de Van't Hoff

    Bonjour à tous,
    J'ai une petite question en thermodynamique :
    (En admettant que l'enthalpie et l'entropie ne dépendent pas de la température).
    On a la formule suivante deltaG = deltaG0 + RTln(Q) , valable à toute température.
    A l'équilibre on a ln(K) = -detlaG0/RT.
    Ce que je ne comprends pas c'est que dans beaucoup d'exercice on utilise K=exp(-deltaG0/RT) uniquement à 298K
    et pour calculer K à une autre température on passe par l'équation de Van't Hoff. Hors on pourrait réutiliser l'expression ci dessus et juste changer
    la temperature , non ?
    Voila j'aimerai bien quelques explications.
    Merci d'avance.

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Equation de Van't Hoff

    Le deltarG° dépend de la température : deltarG° = deltarH° - T deltarS° donc lnK = exp - (( deltarH° -TdeltarS° )/RT )
    On a souvent deltarG° à 298K mais il faut le calculer si on est à une autre température.
    La loi de Vant'Hoff est souvent plus simple à utiliser ...

  3. #3
    Why0

    Re : Equation de Van't Hoff

    C'est bon je pense avoir la réponse.
    En fait au début j'etais embrouillé un peu avec deltaG0 je pensais que le 0 signifiait à la température 298K mais en fait non.
    deltaG=deltaG0+RTln(Q) est valable à toute température mais le T et le deltaG0 sont lié. deltaG0 doit être pris à la meme température que T de la formule pour que celle-ci soit valide.
    Donc si on cherche un K avec la formule K=exp(-deltaG0/RT) il faut s'assurer que le deltaG0 soit pris à la température T désiré et en général dans les tables deltaG0 est pris à 298K. D'ou l'utilisation fréquente de cette formule à 298K. Sinon pour l'utiliser à une autre température il faudrait calculerdeltaG0 = deltaH0 + TdeltaS0 (on admet que deltaH et deltaS ne changent pas avec la temp) avec la nouvelle température et appliquer la formule avec ce deltaG0 calculé à la température desirée.
    J'espere que mon raisonnement est juste.
    Dernière modification par Why0 ; 08/01/2015 à 09h31.

  4. #4
    Why0

    Re : Equation de Van't Hoff

    Ah merci Jeanne , j'écrivais mon post en même temps
    Super j'ai donc juste !
    Merci pour ta confirmation

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