Bonjour,
J'essaye de calculer la FEM de la réaction 2mNO2 + Zn + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2
Cette équation vient des deux demi équations suivantes :
MnO2(s) + H+(aq) = MnOOH(s)
Zn(s) + 2 OH-(aq) = Zn(OH)(s) + 2e-
Pourquoi lors du calcul de la FEM de ces deux demi équations, nous prenons en compte l'activité du MnO2 et MnOOH alors que ce sont des solides (donc a = 1) alors que nous ne prenons pas en compte l'activité de Zn et Zn(OH) ?
Merci
La cathode de cette pile est faite de poudre de MnO2 pur, au début. Au fur et à mesure que la pile débite du courant, la composition de cette poudre change. Elle contient de moins en moins de MnO2 et de plus en plus de MnOOH. Donc la concentration de MnO2 varie avec le temps dans le mélange de la cathode.
Il n'en est rien sur l'anode. L'anode est du zinc dont la composition ne change pas avec le temps. Quand la pile débite, le zinc est consommé, et il se forme des ions de zinc en quantité toujours plus grande. Mais le métal zinc qui reste ne change pas de composition : c'est toujours du zinc pur.
Merci beaucoup !
