Problème chimie urgent

[eleonorm]

Bonjour,
Je suis bloquée sur un problème de chimie, est-ce que quelqu'un aurait la gentillesse de bien vouloir m'aider svp? Merci

On fait réagir du nitrate d’argent AgNO3 en excès sur 19,0 g de zinc métallique pour produire de l’argent métallique et du nitrate de zinc Zn(NO3)2. La réaction est arrêtée avant que tout le zinc n’ait réagi. On obtient, après filtration et séchage, 29,0 g d’un mélange des deux métaux (Zn et Ag).
Calculer les masses de chacun des deux métaux dans le mélange obtenu après réaction.

L'équation est donc de cette forme : 2AgNo3 + Zn =2Ag + Zn(No3)2
Mais je ne sais pas comment calculer les nombre de moles de métaux obtenus..

Merci,

Elé
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[jeanne08]

Tu calcules le nombre de mol de zinc mis au départ : n ( 19g et tu connais la masse molaire )
Tu fais ensuite un tableau d'avancement de la réaction : il reste n-x mol de Zn , il s'est formé ... mol d'Ag et tu sais que la masse de l'ensemble Zn et Ag est 29 g .

[moco]

Tu poses que x désigne le nombre de moles de Zinc détruit, et qu'il s'est formé 2x moles d'argent.
La masse de zinc détruit est : 65.4·x, et la masse d'argent formé vaut : 107,7 · 2x
A la fin le mélange formé contient une masse de zinc égale à : 19 - 65,4 x , et une masse d'argent égale à 215.4 x. La somme de ces deux masses vaut 29 g.
Vérifie mes calculs de masses atomiques. Tu en tires x.