Problème chimie analytique - Titrage (urgent svp!)

[inviteaa13e5eb]

Bonjour,

Je suis étudiante en biochimie. Je suis désespérée.. Voici ma question à résoudre.. J'ai déjà la réponse, mais je ne parviens pas à trouver comment l'obtenir. La réponse est 57,22 mmole/Litre.

Le chlorure dans le sérum est déterminé par titrage avec Hg(NO₃)₂ selon: Hg²⁺ + 2Cl^- -> HgCl₂
Le Hg(NO₃)₂ , est étalonné par un titrage de 1 mL NaCl 0,0130 mole/L qui a demandé 1,17 mL de la solution de Hg(NO₃)₂. Un échantillon de 0,500 mL de sérum est traité avec 3,50 mL d'eau et 0,50 mL d'une solution 10% de tungstate de sodium et 0,50 mL d'acide sulfurique 0,33M (mole/L) pour précipiter les protéines. Après la précipitation des protéines, l'échantillon est filtré sur un filtre sec dans une fiole sèche. Une partie aliquote de 2 mL de l'échantillon est titrée par la solution de Hg(NO₃)₂, ce qui requiert 1,03 mL de titrant. Quelle est la concentration en mmole/L de Cl dans le sérum?

Voilà...si quelqu'un pourrait m'éclairer, je vous en serais très reconnaissante!!!!!! Bonne journée à tous!
-----

[inviteaa13e5eb]

Je suis désolée, je ne sais pas comment éditer mon premier message. On me demande quelle est la concentration en méquivalent/Litre.

[dggchim]

Bonjour,

Vu l'équation : Hg2+ + 2Cl- -> HgCl2 il y a 1 mole de Hg par 2 moles de Cl-
Etalonnage

J'utilise 2xC1xV1(Cl-)= C2xV2(Hg2+)
C2:la concentration de la solution de Hg(NO3)2
2x1x0,013 =1,17 x C2 donc C2 =0,0222 mole/L

Dilution

échantillon =0,5ml dilué ensuite à 5ml soit un facteur 10 de dilution

Titrage
2xC1xV1(Cl-)= C2xV2(Hg2+)
2xC1x2(Cl-)= 0,0222x1,03(Hg2+)
C1 = 5,72 10E-3 mole/Litre=5,72 mmole/Litre.
En tenantcompte du facteur de dilution de 10
C1 = 57,2 mmole/Litre.

En milliéquivalent ( c'est la concentration en mole divisé par la charge de l'ion, ici Cl- =1) =57,2/1 =57,2 meq/Litre.

[inviteaa13e5eb]

wow merci beaucoup d'avoir pris le temps de m'aider!!! c'est très gentil de votre part!

[A voir en vidéo sur Futura]