Dosage du calcium

[invited45e44a2]

Bonjour à tous , j'ai vraiment besoin d'aide j'ai un exercice concernant dosage du calcuim
Dans un ballon jaugé de 100 ml, on dissout 800 mg d'un échantillon inconnu
contenant du carbonate de calcium dans HCl 2 M et on porte à 100 ml avec de
l'eau désionisée. On prélève 20 ml de cette solution. On ajoute de l'eau, 1 ml
de complexe Mg-EDTA, 1 ml de NH3 et une pastille d'indicateur de noir
d'ériochrome T. On titre par 9,67 ml de solution standardisée d’EDTA 0,12
M. Calculez le % en Ca dans l'échantillon.
je sais que nCa 2+ ) excée = n (edta) mais je ne sais pas comment calculer la quantité initiale du calcuim pour connaitre la quantité qui a réagit !!!
aidez -moi svp c'est trés important et merciiii d'avance
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[moco]

Le nombre de moles d'EDTA est de 0.12·9.67 = 1.16 mmol
C'est aussi la quantité de calcium qu'il y a dans les 20 mL prélevé, qui est le 1/5 de la solution de départ.
Dans l'échantillon initial il y a 5 fois plus de calcium, donc 5·1.16 mmol = 0.0058 mol Ca

[invited45e44a2]

merciiii moco mais je pense quelle est plus difficile que ça !! nn !! il faut trouver comme résultat % Ca = 29 % = mCa / m échantillon mais
si on prend que n Ca )i = 0.0058 donc n Ca ) réagit = 0.00464 mol = m Ca / Mca donc mCa = 185.6 mg et on trouve % Ca= 23.2 % !!

[invited45e44a2]

clé HCl ( 2 M) !! mais comment !! je ne sais pas !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited45e44a2]

2 HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H2O +CO2 donc n CaCO3 = 1/2 n HCl et n HCL = ?? 0.1 * 2 !! = 0.2 donc n CaCO 3 = 0.1 mol !!

[jeanne08]

fais attention ... il y a 0,0058 mol de Ca dans 0,8 g d'échantillon. Calcule la masse de Ca et tu trouveras bien un pourcentage de 29%
L'acide chlorhydrique est mis pour solubiliser l'échantillon solide soluble dans l'acide.

[moco]

Je constate avec surprise que tu écris des choses incompréhensibles. Je les recopie ici, en italique :

si on prend que n Ca )i = 0.0058 donc n Ca ) réagit = 0.00464 mol = m Ca / Mca donc mCa = 185.6 mg et on trouve % Ca= 23.2 % !!

Qu'est-ce que c'est que : n Ca) = 0.00464 mol ??? Cela n'a pas de sens ! Comme le dit Jeanne08 (merci Jeanne !), il y a 0.0058 mole de Ca dans 0.8 g d'échantillon. Or 1 mole de Ca pèse 40 g. Donc 0.0058 mole de Ca pèsent 0.232 g.

Et il n'y a pas besoin de s'occuper du HCl utilisé. Il y en a un excès.

Ton échantillon pèse 0.8 g et contient 0.232 g de Ca. La teneur en Ca est de 0.232/0.8 = 0.29 = 29%.

[invited45e44a2]

merciiiiiii moco merciiii jeanne 08

[invited45e44a2]

mocooooo !! tu peux m'aider pour résoudre cette exercice aussi hh !! et toujours merciiiii ...
Indicateurs en Acidimétrie
Soit 100 ml de solution contenant du chlorure d’hydrogène et du sulfate
d’ammonium.
a) On prélève 25 ml de cette solution que l'on titre par 20 ml d’hydroxyde de
sodium 0.1 N en présence de phénolphtaléine.
b) On prélève un second aliquot de 25 ml que l'on titre par 7 ml d’hydroxyde
de sodium 0.1 N en présence de l'indicateur de Tashiro.
Calculez les quantités en mg de chlorure d’hydrogène et de sulfate
d’ammonium présentes dans la solution initiale.
(M: Cl = 35,45; N = 14; S = 32; O = 16)
normalement dans le 2ème aliquot , on fait le dosage de NH4 + ; à l'équivalence n OH - = n NH 4+ = 0.0007 mol ds 25 ml càd ds 100 ml = 0.0028 mol
donc 0.0028 = m (NH4)2SO4/ M DONC m= 369.6 mg MAIS il me donne comme résultat m (NH4)2SO4 =343.2 mg !!

[moco]

Tu raisonnes à l'envers.
Ton titrage Tashiro détruit l'acide HCl. Il y a donc 0.0007 mole HCl dans ta solution
Ton triage phénolphtaléine détruit HCl et NH4+. Il y a donc 0.002 mol de HCl et NH4+. La quantité de ion NH4+ est 0.002 - 0.0007 = 0.0013 mol
0.0013 mole de NH4 provient de 0.00065 mole de (NH4)2SO4. Dans 100 mL, il y a 4 fois plsu, donc 0.0026 mole de (NH4)2SO4.
Or une mole de ce sulfate pèse 28 + 8 + 32 + 64 = 132 g/mol.
Donc 0.0026 mole pèse 343.2 mg.

[invited45e44a2]

...... vraiment merciiiii ... moco .. merci

[invited45e44a2]

Jeanne 08 , moco merciiii ...j'ai passé l'examen et j'ai obtenu 18.5 /20 ...mercii...