Bonjour,
alors je viens de faire un exercice dans lequel il faut montrer que la réaction de réduction de l'oxyde de plomb : 2 PbO(s) + C(s) = 2 Pb(l) + CO2(g) est possible à partir d'une température qu'il faut déterminer.
Alors, d'apres les données, j'ai calculé la température de maniere à ce que l'activité chimique standard soit ici poisitive et égale à 0, et je trouve donc 245 K. Je regarde le corrigé et c'est bien cela, seulement si je regarde le diagramme d'Ellingham avec PbO, Pb, CO2 et C, le plomb n'est liquide qu'à partir de 596K.
Donc c'est tout bête, je ne comprends pas pourquoi je trouve que la réaction (avec le plomb étant liquide) est possible à partir de 245 K, alors que le plomb est solide à cette température là.
Merci d'avance pour toute aide.
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