Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 10 sur 10

acide faible



  1. #1
    juline

    Question acide faible


    ------

    bonsoir tout le monde
    j'aimerais savoir comment montrer qu'un acide est un acide faible:
    mon exo est :
    une solution aqueuse d'acide acrylique de concentration molaire égale à 1.0mol.l-1 a le meme ph qu'une solution aqueuse d'acide nitrique,de concentration molaire 8.0.10-3.Ce pH est égal à 2.1
    a)montrer que l'acide nitrique est un acide fort
    dcpour montrer qu'il est fort j'ai faitH=-log[H3O+]
    pH=-log8.0.10-3=2.09
    dc voilà
    b)montrer que l'acide acrylique est un acide faible
    je pensais faire pH=pKa+log[base]/[acide]
    mais je n'ai pas la valeur du pka dc pas possible
    merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    juline

    Re : acide faible

    j'ai fait le reste des questions(equation bilan de l'acide acrylique avec l'eau ,calcul du pka(j'ai trouvé 4.2))mais il me rest une questionn me demande de calculer le coefficient de dissociation alpha de l'acide acrylique ds cette solution aqueuse mais je ne sais pas comment faire!
    merci

  4. #3
    CherinaM

    Re : acide faible

    Voilà une définition que j'ai trouvé en cherchant sur google!
    On appelle coefficient de dissociation a d'un acide AH en solution le rapport entre le nombre de mole d'acide qui ont été ionisées lorsque l'équilibre est atteint, et le nombre de mole d'acide initialement mise en solution.
    en clair, alpha = (n°AH - neqAH) / n°AH, je crois...

    C'est au programme de TermS ça?! et acide fort/faible aussi?!!

  5. #4
    juline

    Re : acide faible

    Citation Envoyé par CherinaM
    Voilà une définition que j'ai trouvé en cherchant sur google!


    en clair, alpha = (n°AH - neqAH) / n°AH, je crois...

    C'est au programme de TermS ça?! et acide fort/faible aussi?!!
    non je suis en 1 ère année de licence svt dc...
    merci pour la def ça je savais mais l'appliquer c'est autre chose merci encore

  6. #5
    CherinaM

    Re : acide faible

    aaaaaaaaah d'accooooord!!!
    et c'est quoi le "autre chose" ???!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    invite19431173

    Re : acide faible

    Salut !

    Grossomodo, le coefficient de dissociation, c'est le pourcentage d'acide dissocié. Mais je ne sais pas si c'est encore au programme...

  9. Publicité
  10. #7
    juline

    Re : acide faible

    Citation Envoyé par benjy_star
    Salut !

    Grossomodo, le coefficient de dissociation, c'est le pourcentage d'acide dissocié. Mais je ne sais pas si c'est encore au programme...
    si si c'est au programme je te le confirme en tout cas au programme de fac en term je ne sais pas

  11. #8
    CherinaM

    Re : acide faible

    moi z'étais convaincue que t'étais en terminale... vu l'exo sur le calcul de pH que t'as eu à faire.... c'est traaanquil la fac alors!!

  12. #9
    juline

    Re : acide faible

    Citation Envoyé par CherinaM
    moi z'étais convaincue que t'étais en terminale... vu l'exo sur le calcul de pH que t'as eu à faire.... c'est traaanquil la fac alors!!
    en fait moi je suis en fac en fac de science dc je fais surtout de la bio (ça j'en mange!!!) et très peu de physique et de chimie et c'est vrai que là en chimie des solutions ça va mais ce qu'on a fait juste avant la thermodynamique c'était dur!et il ne faut pas dire que la fac c'est tranquille car tu as 4 fois plus de boulot qu'en term si tu veux reussir!
    merci

  13. #10
    CherinaM

    Re : acide faible

    Citation Envoyé par juline
    en fait moi je suis en fac en fac de science dc je fais surtout de la bio (ça j'en mange!!!) et très peu de physique et de chimie et c'est vrai que là en chimie des solutions ça va mais ce qu'on a fait juste avant la thermodynamique c'était dur!et il ne faut pas dire que la fac c'est tranquille car tu as 4 fois plus de boulot qu'en term si tu veux reussir!
    merci
    oops, c'est vrai t'as raison... j'ai dit une c*nnerie! je sais que c'est dûr, mais j'ai eu un petit moment d'espoir, lol! thanks de me ramener sur terre!
    allez bonne continuation!

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. acide faible/fort base faible/forte
    Par bboop8 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 03/12/2007, 21h51
  2. acide faible + base faible
    Par tlzl dans le forum Chimie
    Réponses: 14
    Dernier message: 05/11/2007, 23h34
  3. acide fort et acide faible
    Par krissw dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 01/04/2007, 19h27
  4. titrage acide faible base faible
    Par milleretjb dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 06/03/2007, 11h26
  5. acide fort et acide faible
    Par ferji dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 27/04/2005, 01h08